คลอรีนสารเคมีลักษณะและคุณสมบัติทางกายภาพ

ในธรรมชาติคลอรีนที่พบในสถานะเป็นก๊าซและเฉพาะในรูปแบบของสารประกอบที่มีก๊าซอื่น ๆ ในสภาพใกล้เคียงกับปกติก็เป็นก๊าซที่มีฤทธิ์กัดกร่อนพิษสีเขียว มันแบกน้ำหนักมากกว่าอากาศ แต่ก็มีกลิ่นหอม คลอรีนโมเลกุลประกอบด้วยสองอะตอม ในสภาวะนิ่งไม่เผาไหม้ แต่ที่อุณหภูมิสูงมีส่วนร่วมกับไฮโดรเจนหลังจากที่ความเสี่ยงของการระเบิด เป็นผลให้ก๊าซจะถูกปล่อยออกฟอสจีน พิษมาก ดังนั้นแม้ในความเข้มข้นต่ำในอากาศ (0.001 มิลลิกรัมต่อ 1 dm ³⁾ สามารถทำให้เกิดการตาย คุณสมบัติหลักของรัฐคลอรีนอโลหะว่ามันหนักกว่าอากาศและด้วยเหตุนี้มักจะอยู่ใกล้กับพื้นในรูปแบบของหมอกควันสีเหลืองสีเขียว

ข้อเท็จจริงทางประวัติศาสตร์

เป็นครั้งแรกในการปฏิบัติวัสดุนี้ได้รับใน 1774 เค Shelee กรัม. โดยการรวมและกรดไฮโดรคลอ pyrolusite แต่เฉพาะใน 1,810 กรัมพีเทพก็สามารถที่จะอธิบายลักษณะคลอรีนและเพื่อสร้างว่ามันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่แยกต่างหาก

มันเป็นที่น่าสังเกตว่าใน 1772 Dzhozef Pristli ก็สามารถที่จะได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์ - สารประกอบคลอรีนไฮโดรเจนอย่างไรจะแยกทั้งสององค์ประกอบของเคมีไม่

ลักษณะทางเคมีของคลอรีน

คลอโร - องค์ประกอบทางเคมีกลุ่มแกนปกเกล้าเจ้าอยู่หัวของกลุ่มตารางธาตุ มันเก็บไว้ในยุคที่สามและมีเลขอะตอม 17 (17 โปรตอนในนิวเคลียส) อโลหะปฏิกิริยา ตัวอักษรแสดง Cl

มันเป็นตัวแทนทั่วไปของฮาโลเจน ก๊าซนี้ไม่มีสี แต่มีคมกลิ่นฉุน พิษปกติ ฮาโลเจนทั้งหมดจะถูกปรับลดได้ดีในน้ำ เมื่อได้สัมผัสกับอากาศชื้นเริ่มต้นที่จะสูบบุหรี่

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนนอก 3s2Zr5 Cl อะตอม ดังนั้นในสารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีการจัดแสดงนิทรรศการระดับออกซิเดชันเป็น -1, 1, 3, 4, 5, 6 และ 7 โควาเลนต์รัศมีของอะตอม0,96Åที่อิออนรัศมี Cl- 1.83 A, อะตอมความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน 3.65 eV, 12.87 eV ระดับไอออนไนซ์

ตามที่ระบุไว้ข้างต้นคลอรีนเป็นอโลหะงานอย่างเป็นธรรมที่ช่วยให้การสร้างของสารที่มีโลหะเกือบทั้งหมด (ในบางกรณีใช้ความร้อนหรือความชื้นแทนที่ Bromo) และอโลหะ ในรูปแบบผงทำปฏิกิริยาเฉพาะกับโลหะที่อุณหภูมิสูง

อุณหภูมิการเผาไหม้สูงสุด - 2,250 องศาเซลเซียส เนื่องจากออกซิเจนมีความสามารถในการขึ้นรูปออกไซด์, ไฮโปคลอไร, chlorites และคลอเรต สารทั้งหมดที่มีออกซิเจนระเบิดในการมีปฏิสัมพันธ์กับสารออกซิไดซ์ มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่า คลอรีนออกไซด์ พลสามารถระเบิดในขณะที่คลอเรตระเบิดเฉพาะเมื่อสัมผัสกับองค์กรใด ๆ

ลักษณะของคลอรีนในตำแหน่งในระบบเป็นระยะ ๆ :

•สารง่าย
•องค์ประกอบกลุ่มที่สิบเจ็ดของตารางธาตุ;
•ระยะที่สามของแถวที่สาม;
•กลุ่มเจ็ดกลุ่มหลัก;
•เลขอะตอม 17;
•หมายถึงสัญลักษณ์ Cl;
•ปฏิกิริยาอโลหะ;
•เป็นกลุ่มฮาโลเจน;
•ในสภาพใกล้เคียงกับปกติก็เป็นก๊าซพิษสีเหลืองสีเขียวที่มีกลิ่นฉุน;
•โมเลกุลคลอรีนอะตอมมี 2 (สูตร Cl ₂₎

คุณสมบัติทางกายภาพของคลอรีน:

•จุดเดือด: -34,04 ° C;
•จุดหลอมเหลว: -101,5 ° C;
•ความหนาแน่นในสถานะเป็นก๊าซ - 3, 214 g / l;
•ความหนาแน่นของคลอรีนเหลว (ระยะเวลาเดือด) - การ 1.537 กรัม / ซม. ^3;
•ความหนาแน่นของคลอรีนของแข็ง - 1.9 กรัม / ซม. ^3;
•ปริมาณที่เฉพาะเจาะจง - 1.745 x 10 ^-3 L / กรัม

คลอรีน: การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิลักษณะ

ในสถานะเป็นก๊าซที่มีความสามารถในการเหลวได้อย่างง่ายดาย ที่ความดันบรรยากาศที่ 8 และอุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียสก็จะปรากฏเป็นของเหลวสีเขียวสีเหลือง แต่ก็มีคุณสมบัติที่มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงมาก การแสดงทางปฏิบัติองค์ประกอบสารเคมีนี้สามารถรักษาสถานะของเหลวขึ้นอยู่กับอุณหภูมิวิกฤต (143 ° C) ให้เพิ่มความดัน

หากมีการระบายความร้อนที่อุณหภูมิ -32 องศาเซลเซียสมันเปลี่ยนแปลงของ สภาพร่างกาย ของเหลวโดยไม่คำนึงถึงความดันบรรยากาศ ในวันต่อไปลดอุณหภูมิการตกผลึกเกิดขึ้น (ตัวแทน -101 ° C)

คลอรีนในธรรมชาติ

เปลือกแผ่นดินคลอรีนมีเพียง 0.017% เป็นกลุ่มที่อยู่ในภูเขาไฟก๊าซ ตามที่ระบุไว้ข้างต้นวัสดุที่มีกิจกรรมทางเคมีมากขึ้นเพื่อให้เกิดขึ้นตามธรรมชาติกับองค์ประกอบอื่น ๆ ในสารประกอบ ประเด็นใหญ่ของแร่ธาตุมีคลอรีน องค์ประกอบที่ช่วยให้ลักษณะการก่อตัวของประมาณร้อยแร่ธาตุที่แตกต่างกัน โดยปกติโลหะนี้คลอไรด์

นอกจากนี้ยังมีจำนวนมากที่อยู่ในมหาสมุทร - เกือบ 2% เพราะนี่คือความจริงที่ว่าคลอไรด์มีความกระตือรือร้นในการละลายและการแพร่กระจายด้วยความช่วยเหลือของแม่น้ำและทะเล กระบวนการย้อนกลับ คลอรีนล้างกลับมาถึงฝั่งแล้วลมอุ้มเขาผ่านพื้นที่ใกล้เคียง นั่นคือเหตุผลที่ความเข้มข้นสูงสุดพบว่าในพื้นที่ชายฝั่งทะเล ในพื้นที่แห้งแล้งของโลกก่อนเราก๊าซที่เกิดจาก การระเหยของน้ำ โดยน้ำเกลือปรากฏ เป็นประจำทุกปีในโลกผลิตประมาณ 100 ล้านตันของสาร ว่า แต่ไม่น่าแปลกใจเพราะมีหลายสาขาที่มีคลอรีน ลักษณะของเขา แต่ส่วนใหญ่ขึ้นอยู่ได้อย่างแม่นยำสถานที่ตั้งทางภูมิศาสตร์

วิธีการในการผลิตคลอรีน

วันนี้มีวิธีการหลายวิธีในการผลิตคลอรีนที่พบมากที่สุดที่มีการต่อไปนี้:

1. ไดอะแฟรม มันเป็นเรื่องที่ง่ายและค่าใช้จ่ายน้อย น้ำเกลือในอิเล็กโทรไดอะแฟรมเข้าสู่พื้นที่ขั้วบวก นอกจากนี้บนตาข่ายเหล็กแคโทดไหลเข้าไปในรูรับแสง มันมีจำนวนเล็ก ๆ ของเส้นใยพอลิเมอ คุณลักษณะที่สำคัญของอุปกรณ์นี้คือทวน มันเป็นผู้กำกับจากช่องขั้วบวกขั้วลบที่จะช่วยให้แยกต่างหากได้รับและสุรา chloro

2. เมมเบรน ส่วนใหญ่พลังงานอย่างมีประสิทธิภาพ แต่องค์กร slozhnoosuschestvim คล้ายกับไดอะแฟรม ความแตกต่างคือขั้วบวกและขั้วลบพื้นที่จะถูกแยกออกอย่างสมบูรณ์โดยเมมเบรน ดังนั้นผลการส่งออกในสองแยกลำธาร

มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าลักษณะของสารเคมี องค์ประกอบ (คลอรีน) ได้รับโดยวิธีการเหล่านี้จะแตกต่างกัน เพิ่มเติม "สะอาด" จะถือเป็นวิธีการที่เมมเบรน

3. วิธีปรอทกับแคโทดของเหลว เมื่อเทียบกับเทคโนโลยีอื่น ๆ ตัวเลือกนี้จะช่วยให้คุณได้รับคลอรีนบริสุทธิ์ที่สุด

แผนภาพของการติดตั้งประกอบด้วยเซลล์และปั๊มที่เชื่อมต่อกันและย่อยสลายมัลกัม ในฐานะที่เป็นขั้วลบจะสูบกับสารละลายเกลือปั๊มปรอทและขั้วบวก - คาร์บอนหรือไฟฟ้ากราไฟท์ หลักการของการติดตั้งจะเป็นดังนี้: อิเล็กจะถูกปล่อยออกจากคลอรีนที่ถูกปล่อยออกมาจากเซลล์ที่มี anolyte จากการปนเปื้อนหลังจะถูกลบออกและสารตกค้างคลอรีน donasyschayut halite และกลับมาอีกครั้งเพื่อให้กระแสไฟฟ้า

ข้อกำหนดสำหรับความปลอดภัยและการผลิตที่ไม่ได้ประโยชน์นำไปสู่การเปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็งแคโทด

การใช้คลอรีนในงานอุตสาหกรรม

คุณสมบัติคลอรีนที่ใช้งานอนุญาตให้ใช้ในอุตสาหกรรม ด้วยองค์ประกอบทางเคมีนี้ได้รับสาร organochlorine แตกต่างกัน (ไวนิลคลอไรด์คลอโรยาง ฯลฯ ), ยาเสพติด, สารฆ่าเชื้อ แต่เฉพาะที่ใหญ่ที่สุดครอบครองในอุตสาหกรรมการผลิตของ กรดไฮโดรคลอริก และมะนาว

วิธีการที่ใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการทำให้บริสุทธิ์ของน้ำดื่ม ในวันที่ความพยายามที่จะย้ายออกไปจากวิธีการนี้แทนที่มันด้วยโอโซนเพราะเรากำลังพิจารณาสารที่มีผลกระทบในทางลบต่อร่างกายมนุษย์น้ำคลอรีนทำลายท่อ มันเกิดจากความจริงที่ว่าในรัฐอิสระ Cl ผลกระทบต่อท่อทำจากโพลิ แต่ประเทศส่วนใหญ่ให้การตั้งค่าวิธีการฆ่าเชื้อโรคด้วยคลอรีน

นอกจากนี้คลอรีนใช้ในโลหะ กับมันได้รับหมายเลขของโลหะหายาก (ไนโอเบียมแทนทาลัมไทเทเนียม) ในอุตสาหกรรมเคมีกระตือรือร้นใช้สารประกอบ organochlorine แตกต่างกันสำหรับการต่อสู้กับวัชพืชและเพื่อวัตถุประสงค์ทางการเกษตรอื่น ๆ และองค์ประกอบที่ใช้เป็นสารฟอกขาว

เนื่องจากโครงสร้างทางเคมีของมัน chloro ทำลายสีย้อมอินทรีย์และอนินทรีมากที่สุด นี่คือความสำเร็จผ่านการฟอกสีเต็มรูปแบบ ผลที่ได้นี้เป็นไปได้เฉพาะในกรณีที่การปรากฏตัวของน้ำที่ใช้ในกระบวนการฟอกสีเป็นเพราะ ออกซิเจนอะตอม ซึ่งจะเกิดขึ้นหลังจากการสลายตัวของคลอรีน: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + ทุม วิธีนี้พบว่ามีการประยุกต์ใช้ไม่กี่ศตวรรษที่ผ่านมาและเป็นที่นิยมและ ในวันนี้

การใช้งานที่เป็นที่นิยมมากของสารยาฆ่าแมลง organochlorine สินค้าเกษตรเหล่านี้ฆ่าชีวิตที่เป็นอันตรายออกจากโรงงานเหมือนเดิม เป็นส่วนสำคัญของคลอรีนทั้งหมดผลิตในโลกไปใช้ในการเกษตร

นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตยางและพลาสติกสารประกอบ ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขา, ฉนวนกันความร้อนลวดทำเครื่องเขียน, อุปกรณ์เครื่องใช้ในครัวเรือนเปลือกและอื่นง. มีความเห็นว่ายางที่ได้รับในลักษณะนี้เป็นอันตรายต่อมนุษย์ แต่มันก็ไม่ได้รับการยืนยันโดยวิทยาศาสตร์

มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าคลอรีน (เรื่องลักษณะถูกเปิดเผยในรายละเอียดก่อนหน้า) และอนุพันธ์เช่นก๊าซมัสตาร์ดและฟอสจีนที่ใช้ในการใช้งานทางทหารสำหรับตัวแทนสงครามเคมี

คลอรีนเป็นตัวแทนที่สดใสของอโลหะ

อโลหะ - สารที่เรียบง่ายซึ่งรวมถึงก๊าซและของเหลว ในกรณีส่วนใหญ่พวกเขาดำเนินการไฟฟ้าเลวร้ายยิ่งกว่าโลหะและมีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญในลักษณะทางกายภาพและเชิงกล ที่มีระดับสูงไอออนไนซ์ที่มีความสามารถในการขึ้นรูปสารประกอบโควาเลนต์ รายละเอียดดังต่อไปนี้เป็นตัวอย่างของคลอรีนอโลหะจะได้รับ

ดังที่ได้กล่าวแล้วข้างต้นธาตุเคมีนี้เป็นก๊าซ ภายใต้สถานการณ์ปกติมันเป็นคุณสมบัติที่ขาดอย่างสมบูรณ์คล้ายกับผู้ที่ทำจากโลหะ โดยไม่ต้องความช่วยเหลือจากภายนอกอาจจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนไนโตรเจนคาร์บอนและอื่น ๆ . จัดแสดงมันออกซิไดซ์คุณสมบัติของการเชื่อมต่อกับสารที่ซับซ้อนง่ายและบาง มันหมายถึงฮาโลเจนซึ่งสะท้อนให้เห็นได้อย่างชัดเจนในลักษณะทางเคมีของมัน สารประกอบกับส่วนที่เหลือของฮาโลเจน (โบรมีนแอสทาทีนไอโอดีน) แทนที่พวกเขา ก๊าซคลอรีน (ลักษณะของเขา - หลักฐานโดยตรง) จะละลายได้ดี มันเป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม ฆ่าสิ่งมีชีวิตซึ่งจะทำให้มันขาดไม่ได้ในการเกษตรและการแพทย์

ใช้เป็นยาพิษ

อะตอมคลอรีนลักษณะช่วยให้การใช้งานเป็นตัวแทนที่เป็นพิษ แก๊สเป็นครั้งแรกที่ใช้โดยเยอรมนี 1915/04/22 ในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่งเป็นผลมาจากการตายของประมาณ 15 พัน. ชาย ในขณะที่เป็น พิษ ใช้ไม่ได้

ให้เราให้คำอธิบายสั้น ๆ ขององค์ประกอบทางเคมีเป็นตัวแทนสำลัก มันมีผลต่อร่างกายมนุษย์ผ่านการขาดอากาศหายใจ ให้เกิดการระคายเคืองทางเดินหายใจส่วนบนเป็นครั้งแรกและการระคายเคืองตา มันเริ่มต้นด้วยศึกไอหอบของ ถัดไปเจาะเข้าไปในปอดก๊าซกัดกร่อนเนื้อเยื่อปอดซึ่งส่งผลให้อาการบวมน้ำ ที่สำคัญ! คลอรีนเป็นสารอย่างรวดเร็ว

ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นในอากาศอาการจะแตกต่างกัน ที่ระดับความเข้มข้นต่ำในมนุษย์สีแดงของเยื่อเมือกถี่รุนแรงของลมหายใจ เนื้อหาในบรรยากาศของ 1.5-2 กรัม / m ³ ทำให้เกิดความรุนแรงและความตื่นเต้นในหน้าอกปวดคมชัดในทางเดินหายใจส่วนบน นอกจากนี้รัฐอาจจะมาพร้อมกับน้ำตาไหลที่แข็งแกร่ง หลังจาก 10-15 นาทีในห้องพักด้วยเช่นความเข้มข้นของคลอรีนเกิดปอดการเผาไหม้ที่แข็งแกร่งและความตาย เมื่อความเข้มข้นหนาแน่นตายไปได้ภายในไม่กี่นาทีจากอัมพาตของระบบทางเดินหายใจส่วนบน

เมื่อทำงานร่วมกับสารนี้จะแนะนำให้ใช้ชุดป้องกัน, หน้ากาก, ถุงมือ

คลอรีนในชีวิตของสิ่งมีชีวิตและพืช

คลอรีนเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตเกือบทั้งหมดที่อยู่อาศัย คุณสมบัติก็คือว่ามันอาจจะไม่ได้อยู่ในรูปแบบที่บริสุทธิ์และในรูปแบบของสารประกอบ

ในสัตว์และสิ่งมีชีวิตมนุษย์ของไอออนคลอรีนจะยังคงความเสมอภาคออสโมติก มันเกิดจากความจริงที่ว่าพวกเขามีช่วงที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการรุกของเยื่อหุ้มเซลล์ พร้อมกับโพแทสเซียมไอออน Cl ควบคุมความสมดุลของน้ำและเกลือ ในลำไส้ไอออนคลอรีนสร้างสภาพแวดล้อมที่เอื้ออำนวยต่อการกระทำของเอนไซม์โปรตีนของน้ำย่อย ช่องคลอไรด์ที่มีให้ในหลายเซลล์ของร่างกาย ผ่านของเหลวระหว่างเซลล์ของพวกเขาเกิดขึ้นและการบำรุงรักษาค่า pH เซลล์ เกี่ยวกับ 85 ของปริมาณรวมขององค์ประกอบนี้ในร่างกาย% อยู่ในพื้นที่ระหว่างเซลล์ ขับออกมาจากท่อปัสสาวะ มันถูกผลิตโดยร่างกายของสตรีในกระบวนการของการเลี้ยงลูกด้วยนม

ในขั้นตอนของการพัฒนานี้เป็นเรื่องยากที่ไม่ซ้ำกันที่จะบอกว่าสิ่งที่กระตุ้นให้เกิดโรคคลอรีนและสารประกอบของ นี้เกิดจากการขาดการวิจัยในพื้นที่นี้

นอกจากนี้ไอออนคลอรีนที่มีอยู่ในเซลล์พืช เขามีส่วนร่วมในการเผาผลาญพลังงาน โดยไม่ต้ององค์ประกอบของกระบวนการสังเคราะห์นี้เป็นไปไม่ได้ ด้วยการฝังรากมันไปอย่างแข็งขันดูดซับสารที่จำเป็น แต่ความเข้มข้นมากของคลอรีนในพืชสามารถในการพยายามมีอิทธิพลอันตราย (ชะลอตัวลงกระบวนการสังเคราะห์แสงหยุดการพัฒนาและการเจริญเติบโต)

แต่มีผู้แทนของพืชที่มีความสามารถที่จะ "ทำให้เพื่อน" หรืออย่างน้อยได้รับพร้อมกับรายการ ลักษณะอโลหะ (คลอรีน) มีจุดเช่นความสามารถของสารออกซิไดซ์ดิน ในการวิวัฒนาการของพืชดังกล่าวข้างต้นเรียกว่า halophytes ที่บึงเกลืออยู่ในที่ว่างเปล่าซึ่งเป็นที่ว่างเปล่าเพราะ overabundance ขององค์ประกอบนี้ พวกเขาดูดซับไอออนคลอรีนและจากนั้นได้รับการกำจัดของพวกเขาโดยวิธีการของฤดูใบไม้ร่วงใบ

การขนส่งและการเก็บรักษาของคลอรีน

มีหลายวิธีที่จะย้ายและจัดเก็บเป็นคลอรีน องค์ประกอบคุณสมบัติต้องใช้ถังแรงดันสูงพิเศษ ตู้คอนเทนเนอร์ดังกล่าวมีเครื่องหมายประจำตัว - เส้นสีเขียวแนวตั้ง รถถังรายเดือนจะต้องทำความสะอาดอย่างทั่วถึง การเก็บรักษานานของคลอรีนนั้นตะกอนจะเกิดขึ้นซึ่งเป็นระเบิดสูง - ไนโตรเจน trichloride หากไม่ปฏิบัติตามกฎความปลอดภัยทุกจุดระเบิดที่เกิดขึ้นเองที่เป็นไปได้และการระเบิด

การศึกษาของคลอรีน

นักเคมีคลอรีนในอนาคตจะต้องรู้จักลักษณะ ภายใต้แผน 9 คารมยังสามารถใส่ทดลองในห้องปฏิบัติการสารนี้บนพื้นฐานของความรู้พื้นฐานในเรื่อง แน่นอนว่าครูมีหน้าที่ต้องดำเนินการฝึกอบรมด้านความปลอดภัย

ขั้นตอนการทำงานดังต่อไปนี้คุณต้องใช้ขวดและเทคลอรีนเป็นมันเศษ ในเที่ยวบิน, ชิปจะกะพริบประกายไฟสว่างและในเวลาเดียวกันก็เป็นเรื่องง่ายที่จะควันสีขาว SBCL ₃ เมื่อแช่อยู่ในภาชนะบรรจุฟอยล์คลอรีนดีบุกก็ยังเป็นตัวการเผา แต่ที่ด้านล่างของขวดที่ค่อยๆลดลงเกล็ดหิมะไฟ ในช่วงปฏิกิริยานี้เป็นของเหลวควัน - SnCl ₄ เมื่อวางตะไบเหล็กในเรือรูปแบบสีแดง "ลดลง" และจะปรากฏควันสีแดง FeCl ₃

พร้อมทฤษฎีกับการปฏิบัติงานซ้ำแล้วซ้ำอีก โดยเฉพาะอย่างยิ่งคำถามดังกล่าวเป็นลักษณะของคลอรีนตำแหน่งในระบบธาตุ (ที่อธิบายไว้ในตอนแรก)

อันเป็นผลมาจากการทดลองปรากฏว่าองค์ประกอบที่ทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ หากคุณใส่ในขวดด้วยสำลีคลอรีนแช่ในน้ำมันสนก่อนหน้านี้ก็จุดประกายทันทีและขวดอย่างรวดเร็วฝูงเขม่า ได้อย่างมีประสิทธิภาพระอุโซเดียมไฟสีเหลืองและบนผนังของเครื่องแก้วผลึกเกลือปรากฏ นักเรียนจะมีความสนใจที่จะเรียนรู้ว่าในขณะที่ยังคงเป็นนักเคมีหนุ่ม NN Semenov (ต่อมาได้รับรางวัลโนเบล) ที่มีประสบการณ์เช่นที่เก็บรวบรวมจากผนังของขวดและเกลือโรยด้วยขนมปังของเธอและกินมัน เคมีที่ถูกต้องและไม่ปล่อยให้นักวิทยาศาสตร์ ในฐานะที่เป็นผลมาจากประสบการณ์เคมีจริงๆหันเกลือธรรมดา!