กรดไฮโดรคลอ

ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นเรื่องเกี่ยวกับ 1.3 เท่าหนักกว่าอากาศ เขาไม่มีสี แต่มีความคมชัดและหอบกลิ่นลักษณะ ที่มีอุณหภูมิลบ 84C ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ผ่านจากสถานะของเหลวและแข็งตัวที่ลบ 112C ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ละลายในน้ำ หนึ่งลิตร H2O สามารถดูดซับได้ถึง 500 มล. ของก๊าซ การแก้ปัญหาคือที่เรียกว่ากรดไฮโดรคลอหรือกรดไฮโดรคลอ กรดไฮโดรคลอเข้มข้นที่ 20C โดดเด่นด้วยสูงสุดที่เป็นไปได้ ส่วนมวลของ สารพื้นฐานที่จะเป็น 38% วิธีการแก้ปัญหา - เป็นกรด monobasic แข็งแกร่ง (ในอากาศ "สูบบุหรี่" และความชื้นไว้เมื่อหมอกกรด) ก็ยังมีชื่ออื่น ๆ : ไฮโดรคลอริกและศัพท์ยูเครน - กรดคลอไรด์ สูตรทางเคมีสามารถแสดงในรูปแบบนี้: HCl มวลโมเลกุลเป็น 36.5 กรัม / โมล ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่ 20 ° C เท่ากับ 1.19 g / นี้เป็นสารที่เป็นอันตรายที่อยู่ในชั้นสองของอันตราย

ใน "แห้ง" รูปแบบไฮโดรเจนคลอไรด์ไม่สามารถโต้ตอบกับโลหะที่ใช้งานอยู่ แต่ในการปรากฏตัวของความชื้นปฏิกิริยาดำเนินการค่อนข้างแรง นี้กรดไฮโดรคลอแข็งแกร่งสามารถที่จะทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดไฟฟ้า นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับออกไซด์ขั้นพื้นฐานและ amphoteric, เบสและเกลือด้วย:

• เฟ + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + ออกไซด์→ CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

นอกจากคุณสมบัติทั่วไปลักษณะของแต่ละกรด, กรดไฮโดรคลอได้ลดคุณสมบัติในรูปแบบที่เข้มข้นตอบสนองความหลากหลายของการออกซิไดซ์กับปล่อยคลอรีนอิสระ เกลือของกรดโทรคลอไรด์ เกือบทั้งหมดของพวกเขาได้อย่างง่ายดายละลายในน้ำและสมบูรณ์แยกตัวออกเป็นไอออน ละลายได้น้อย ได้แก่ : PbCl2 คลอไรด์ตะกั่วคลอไรด์เงิน AgCl, mercurous คลอไรด์ Hg2Cl2 (ไขว้เขว) และทองแดงคลอไรด์ CuCl ไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถที่จะใส่ลงไปในปฏิกิริยานอกจาก ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว ที่มีสองหรือสามพันธบัตรขัดแย้งคลอรีนสารอินทรีย์ที่เกิดขึ้น

ในสภาพห้องปฏิบัติการไฮโดรเจนคลอไรด์จะได้รับเมื่อสัมผัสกับแห้ง โซเดียมคลอไรด์ ที่มีความเข้มข้นของกรดซัลฟูริก ปฏิกิริยาภายใต้เงื่อนไขที่แตกต่างกันสามารถเกิดขึ้นได้ในรูปแบบเกลือโซเดียม (หรือขนาดกลางกรด):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

ปฏิกิริยาแรกผ่านไปที่ความร้อนต่ำที่สอง - ที่อุณหภูมิสูง ดังนั้นในห้องปฏิบัติการไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ดีกว่าได้รับวิธีแรกซึ่งปริมาณของกรดซัลฟูริกที่มีการแนะนำให้ใช้อัตราที่ได้รับเกลือกรด NaHSO4 จากนั้นโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำจะได้รับกรดไฮโดรคลอริก ในอุตสาหกรรมก็จะได้รับจากการเผาไหม้ในชั้นบรรยากาศของไฮโดรเจนหรือมีผลกระทบต่อคลอรีนโซเดียมคลอไรด์แห้ง (เฉพาะที่สอง สมการปฏิกิริยา) ของความเข้มข้นกรดกำมะถัน นอกจากนี้ยังไฮโดรเจนคลอไรด์จะได้รับเป็นผลพลอยได้ในการฆ่าเชื้อโรคด้วยคลอรีนสารอินทรีย์ที่อิ่มตัว ในอุตสาหกรรมไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ได้รับโดยวิธีใดวิธีหนึ่งดังกล่าวข้างต้นถูกละลายในสนามพิเศษในการที่เป็นของเหลวจะถูกส่งผ่านจากบนลงล่างและก๊าซที่ให้มาจากด้านล่างขึ้นไปกล่าวคือในหลักการทวน

กรดไฮโดรคลอถูกส่งในถังทากาวพิเศษหรือภาชนะเช่นเดียวกับในถัง 50 ลิตรขวดพลาสติกหรือแก้วที่มีความจุ 20 ลิตร เมื่อ ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ มีความเสี่ยงของการระเบิดผสมไฮโดรเจนอากาศ ดังนั้นก็ควรจะตัดออกอย่างสมบูรณ์เป็นผลมาจากการติดต่อกับปฏิกิริยาของไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นกับอากาศ แต่ยัง (ผ่านการเคลือบ anticorrosive) ติดต่อกรดกับโลหะ ก่อนการแสดงผลเครื่องมือและท่อที่มันถูกจัดเก็บหรือการขนส่งสำหรับการซ่อมแซมก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะดำเนินการล้างไนโตรเจนและตรวจสอบสถานะของเฟสก๊าซ

ไฮโดรเจนคลอไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการผลิตและในห้องปฏิบัติการ มันจะใช้สำหรับ การแกะสลักโลหะ การเตรียมความพร้อมของเกลือและสารในการศึกษาวิเคราะห์ กรดไฮโดรคลอผลิตโดยเทคนิค GOST 857-95 (ข้อความเป็นเหมือนมาตรฐานสากล ISO 905-78), น้ำยา - ตาม GOST 3118-77 ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคขึ้นอยู่กับคุณภาพและความหลากหลายและอาจเป็น 31.5%, 33% หรือ 35% และลักษณะของผลิตภัณฑ์ที่เป็นสีเหลืองเพราะเนื้อหาของสิ่งเจือปนเหล็กของคลอรีนและสารเคมีอื่น ๆ กรดปฏิกิริยาจะต้องเป็นของเหลวไม่มีสีและโปร่งใสมีส่วนมวลของ 35-38%