เกลือของกรด

ถ้ากรดหนึ่งหรือทั้งหมดอะตอมไฮโดรเจนแทนไอออนบวกอีกสารเคมีดังกล่าวเรียกว่าเกลือ โลหะหรือกลุ่มแอมโมเนียมในโมเลกุลมักจะมีสถานะออกซิเดชันบวกและจะเรียกว่าไพเพอร์ สารตกค้างกรดที่เรียกว่าแอนไอออน เกลือทั้งหมดที่เกิดขึ้นกับโลหะที่อยู่ในกลุ่ม Ia ของตารางธาตุจะละลาย ด้วยความคำนึงถึงรูปแบบเกลือ IIa กลุ่มโลหะการละลายของพวกเขาแตกต่างกันไป

มีขนาดกลางถ้าทั้งหมดของโมเลกุลไฮโดรเจนในกรด polybasic ถูกแทนที่โดยไอออนบวกอีกเช่นเดียวกับเกลือของกรดถ้านอกเหนือไปจากไพเพอร์โลหะหรือแอมโมเนียเป็นปัจจุบันไฮโดรเจนประจุบวก ตัวอย่างเช่นเกลือปกติสามารถอ้าง:

- แมกนีเซียมซัลเฟต MgSO4;

- อลูมิเนียมซัลเฟต Al2 (SO4) 3;

- ฟอสเฟตแอมโมเนียม (NH4) 3PO4;

- Na2CO3 โซเดียมคาร์บอเนต

ความร้าวฉานของเกลือสื่อที่เกิดขึ้นในไพเพอร์โลหะในเชิงบวกและเชิงลบแอนไอออนตกค้างกรด เกลือเฉลี่ยการแต่งตั้งมาจากกรดและชื่อของไอออนบวกขึ้นรูปของตน

เกลือกรดที่เกิดขึ้นโดยการเปลี่ยนตัวผู้เล่นบางส่วนของไฮโดรเจนในโลหะหรือแอมโมเนียมกลุ่ม ดังนั้นพวกเขาประกอบด้วยโลหะไฮโดรเจนและสารตกค้างกรด การก่อตัวของพวกเขาเป็นไปได้เฉพาะกรด polybasic ตัวอย่างของสารดังกล่าว

- โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต NaHCO3;

- โซเดียม dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- โซเดียม hydrogenphosphate Na2HPO4;

- KHSO4 โพแทสเซียมซัลเฟตไฮโดรเจน

ในคำนำหน้าชื่อของพวกเขาในปัจจุบัน "น้ำ" (ถ้า unsubstituted ไฮโดรเจนไอออนบวก) หรือ "Dihydro" (ถ้ามีสองไพเพอร์ไฮโดรเจน unsubstituted)

การแก้ปัญหาน้ำของเกลือกรดจะแยกแอนไอออนลบในรูปแบบของแอนไอออนเช่นเดียวกับสองประเภทของไพเพอร์บวก (ไอออนโลหะและไฮโดรเจน): NaHSO4 ↔นา + + H + SO4 ˉ ไฮโดรไลซิเกลือที่เป็นกรดที่เกิดขึ้นกับกรดที่แข็งแกร่งสื่อที่เป็นน้ำมีค่า pH น้อยกว่า 7 เพราะฉะนั้นชื่อของเกลือเหล่านี้ การย่อยของเกลือกรดมาจากกรดอ่อน (เช่นไฮโดรเจน) การแก้ปัญหาคือเป็นกลางหรือเป็นด่างเช่นค่า pH อย่างน้อย 7

ถ้าเกลือเฉลี่ยอาจจะได้รับเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของโลหะกับกรดและวิธีการอื่น ๆ ในการจัดทำเกลือของกรดอยู่บนพื้นฐานของการเกิดปฏิกิริยากับส่วนเกินของไปนี้:

• กรด polybasic กับเกลือเฉลี่ย จึงได้โซเดียม hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4 น้ำละลายฟอสเฟต Diammonium (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 หรือแคลเซียมคาร์บอเนต: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;

• กรด polybasic กับอัลคาไล ยกตัวอย่างเช่นตามการได้รับ dihydrogen เป็นแบเรียม สมปฏิกิริยา: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 →บา (H2PO4) 2 + 2H2O ที่มีผลต่อเกลือกรดด่างตั้งแต่พวกเขาเป็นผลิตภัณฑ์ของการวางตัวเป็นกลางไม่สมบูรณ์สามารถขอรับเกลือสูงอีกครั้ง

• ออกไซด์เป็นกรด กับด่างแคลเซียมคาร์บอเนตที่ได้รับดังนั้น: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2

เป็นที่ทราบกันว่าสารไฮโดรคาร์บอนไม่อยู่ในองค์ประกอบหันหน้าไปทางขวาในตารางธาตุกลุ่ม IIa และไฮโดรคาร์บอนที่เป็นของแข็งจะได้รับเฉพาะสำหรับกลุ่มองค์ประกอบ Ia

เกลือถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ แต่บางทิศทางทั่วไปของการใช้งานของพวกเขาไม่เป็นที่ทั้งหมดเป็นรายบุคคล แอพลิเคชันของประเภทของเกลือนี้ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารเคมีและจะถูกกำหนดโดยความเป็นไปได้ทางเศรษฐกิจ

ดังนั้นสำหรับตัวอย่างเช่นแอมโมเนียม hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 ใช้เป็นฟอสฟอรัสแอมโมเนียมซับซ้อนปุ๋ยในการเกษตร นอกจากนี้สารนี้จะใช้ในการดับเพลิง: ป้องกันอัคคีภัยที่พวกเขาดำเนินการโครงสร้างที่แตกต่าง นอกจากนี้ (NH4) 2HPO4 จะถูกใช้เป็นสารเติมแต่งในการผลิตบางเกรดของบุหรี่

โซเดียมไฮโดรซั NaHSO3 ใช้สำหรับการฟอกสีของวัสดุที่แตกต่างกันและภาพถ่าย

แคลเซียม bisulfite Ca (HSO3) 2 เป็นวัตถุดิบที่มีคุณค่าสำหรับการผลิตเซลลูโลสจากไม้

Bisulfites ที่มีเกลือเป็นกรดของกรดกำมะถัน H2SO3 ส่วนหนึ่งของอะดรีนาลีนยาเสพติดและมีการใช้ในทางชีววิทยาโมเลกุล

Hydrogensulfates KHSO4 และ NaHSO4 โซเดียมโพแทสเซียมจะถูกใช้เป็นฟลักซ์ในโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก

โซเดียม hydrogencarbonate NaHCO3 - สารส่วนใหญ่ที่รู้จักกันเป็นเกลือนอกจากกรด การเปิดตัวของเขาใน Sterlitamak ( บริษัท "โซดา") ตามรายละเอียดที่กำหนดไว้ใน GOST 2156-76 โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเคมีและยาอุตสาหกรรมการแพทย์และในชีวิตประจำวัน