ประเภทของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี

ในวิทยาศาสตร์สมัยใหม่แยกแยะความแตกต่างทางเคมีและปฏิกิริยานิวเคลียร์ที่เกิดขึ้นเป็นผลจากการทำงานร่วมกันของวัสดุที่เริ่มต้นซึ่งเรียกว่าตัวแทน นี้ผลิตสารเคมีอื่น ๆ เรียกว่าผลิตภัณฑ์ ปฏิสัมพันธ์ทั้งหมดเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขบางประการ (อุณหภูมิ, ความดัน, แสง, รังสี, การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา ฯลฯ ) แกนของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของสารตั้งต้นอะตอมไม่เปลี่ยน แปลงรูปแบบนิวเคลียร์นิวเคลียสใหม่และอนุภาค มีคุณสมบัติหลายอย่างซึ่งกำหนดประเภทของการเกิดปฏิกิริยาเคมี

คุณสามารถใช้จำนวนเริ่มต้นและเป็นพื้นฐานสำหรับการจำแนกประเภทของสาร ในกรณีนี้ทุกประเภทของปฏิกิริยาเคมีจะถูกแบ่งออกเป็นห้ากลุ่ม:

1. การขยายตัว (บางคนผลัดใหม่ของสารเดี่ยว) เช่นการสลายตัวด้วยความร้อน โพแทสเซียมคลอเรต โพแทสเซียมคลอไรด์และออกซิเจน: KClO3 → 2KCL + 3O2
2. สารประกอบ (สองหรือสารอื่น ๆ ในรูปแบบใหม่) มีปฏิสัมพันธ์กับน้ำแคลเซียมออกไซด์จะถูกแปลงเป็นแคลเซียมไฮดรอกไซ: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. ทดแทน (จำนวนของผลิตภัณฑ์เท่ากับจำนวนของวัสดุที่เริ่มต้นซึ่งในส่วนของการแทนองค์ประกอบหนึ่งไปยังอีก) ซัลเฟตเหล็ก, ทองแดง, ทองแดงเปลี่ยนแบบฟอร์มเหล็กซัลเฟต: เฟ + CuSO 4 → FeSO4 + Cu
4. แลกเปลี่ยนคู่ (แลกเปลี่ยนของโมเลกุลสารทั้งสองซึ่งออกจากส่วนดังกล่าว) โลหะใน แตสเซียมไอโอไดด์ และ ไนเตรตเงิน แลกกับแอนไอออนรูปไอโอไดด์เงินตกตะกอนและ Kady ไนเตรต: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3
5. การเปลี่ยนแปลงหลายรูปแบบ (การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นสารที่มาจากรูปแบบหนึ่งไปผลึกอื่น) ไอโอไดด์, ปรอทสีแดง สีเมื่อผลัดกันความร้อนลงไปในไอโอไดด์ปรอทสีเหลือง: HgI2 (สีแดง) ↔ HgI2 (สีเหลือง)

หากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีพิจารณาบนพื้นฐานของการเปลี่ยนแปลงในการศึกษาระดับปริญญาสารตั้งต้นของการเกิดออกซิเดชันของธาตุแล้วประเภทของปฏิกิริยาทางเคมีสามารถแบ่งออกเป็นกลุ่ม

1. กับการเปลี่ยนแปลงในระดับของการเกิดออกซิเดชัน - ปฏิกิริยารีดอกซ์ เป็นตัวอย่างให้พิจารณาการทำงานร่วมกันของเหล็กที่มีกรดไฮโดรคลอริก: เฟ + HCL → FeCl2 + H2 ผลในระดับของการเกิดออกซิเดชันของเหล็ก (รีดิวซ์อิเล็กตรอนบริจาค) ไป 0-2 และไฮโดรเจน (อนุมูลอิสระยอมรับอิเล็กตรอน) 1-0 .
2. โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันเช่นปฏิกิริยาของการปฏิสัมพันธ์ของกรดเบสของโบรไมด์ไฮโดรเจนกับโซเดียมไฮดรอกไซ: HBr + NaOH → NABR + H2O, เป็นผลมาจากปฏิกิริยาดังกล่าวในการผลิตเกลือและน้ำและองค์ประกอบทางเคมีสถานะออกซิเดชันรวมอยู่ในวัตถุดิบที่จะไม่เปลี่ยนแปลง

ถ้าเราพิจารณา สมดุลทางเคมี และอัตราการไหลในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับทุกประเภทของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มดังนี้

1. กลับได้ - ผู้ที่เกิดขึ้นพร้อมกันในสองทิศทาง ส่วนใหญ่ของการเกิดปฏิกิริยาที่มีการพลิกกลับ ตัวอย่างเช่นการสลายตัวของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำที่จะสร้างกรดคาร์บอเสถียรซึ่งสลายตัววัสดุเริ่มต้น: H2O + CO2 ↔ H2CO3
2. กลับไม่ได้ - ไหลเฉพาะในทิศทางข้างหน้าหลังจากการบริโภคที่สมบูรณ์ของวัสดุที่เริ่มต้นที่จะเสร็จสมบูรณ์หลังจากที่ผลิตภัณฑ์ที่มีอยู่และมีเพียงวัสดุที่เริ่มดำเนินการในส่วนที่เกิน โดยปกติแล้วหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่เป็นทั้งสารที่ไม่ละลายน้ำตกตะกอนตกตะกอนหรือก๊าซ ตัวอย่างเช่นโดยการทำปฏิกิริยากรดกำมะถันและแบเรียมคลอไรด์: H2SO4 + + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl ตกตะกอนที่ไม่ละลายน้ำ แบเรียมซัลเฟต

ประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอินทรีย์สามารถแบ่งออกเป็นสี่กลุ่ม:

1. ทดแทน (ทดแทนของหนึ่งเกิดขึ้นอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมในที่อื่น ๆ ) เช่นจากปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซคลอโรเอทานอลที่เกิดขึ้นและโซเดียมคลอไรด์: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl นั่นคืออะตอมคลอรีนแทนอะตอมไฮโดรเจน
2. ภาคยานุวัติ (สองโมเลกุลตอบสนองและรูปแบบหนึ่ง) เช่นโบรมีนที่แนบมาที่แตกของพันธะคู่ในโมเลกุลเอทิลีนที่: BR2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br
3. ความแตกแยก (โมเลกุลแยกออกเป็นสองหรือมากกว่าโมเลกุล) เช่นภายใต้เงื่อนไขบางประการสลายตัวเอทานอลเอทิลีนและน้ำ: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O
4. ปรับปรุงใหม่ (isomerization เมื่อหนึ่งโมเลกุลจะถูกแปลงเป็นอีก แต่องค์ประกอบคุณภาพและเชิงปริมาณจะไม่เปลี่ยนแปลงอะตอมนั้น) เช่น 3 hloruten-1 (C4H7CL) จะถูกแปลงเป็น 1 chlorobutyl 2 (C4H7CL) นี่คลอรีนอะตอมส่งผ่านจากอะตอมของคาร์บอนที่สามในห่วงโซ่ไฮโดรคาร์บอนกับครั้งแรกและพันธะคู่มาร่วมงานครั้งแรกและครั้งที่สองอะตอมของคาร์บอนและจากนั้นกลายเป็นที่สองและสามอะตอมเชื่อมต่อ

มีชนิดอื่น ๆ ของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี ได้แก่ :

1. โดย ผลความร้อน: ปฏิกิริยา ที่เกิดขึ้นกับการดูดซึม (ดูด) หรือการเปิดตัวของความร้อน (คายความร้อน)
2. โดยประเภทของสารตั้งต้นการโต้ตอบหรือผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น การมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ - การย่อยสลายด้วยไฮโดรเจน - ไฮโดรกับออกซิเจน - ออกซิเดชันหรือการเผาไหม้ น้ำแตกแยก - การคายน้ำ, ไฮโดรเจน - ไฮโดรจีเนและอื่น ๆ
3. ภายใต้การมีปฏิสัมพันธ์ในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา (ตัวเร่งปฏิกิริยา) ภายใต้อุณหภูมิสูงหรือต่ำการเปลี่ยนแปลงความดันอยู่ในแสงไฟและอื่น ๆ
4. กลไกของการเกิดปฏิกิริยาที่: อิออนโซ่รุนแรงหรือปฏิกิริยาลูกโซ่