ออกไซด์ Oksidiy.Soleobrazuyuschie และ nesoleobrazuyuschie

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสององค์ประกอบหนึ่งในนั้น - ออกซิเจนในสถานะออกซิเดชันที่สอง

ในวรรณคดีเคมีศัพท์ออกไซด์เป็นไปตามกฎต่อไปนี้:

1. เมื่อมีการเขียนสูตรออกซิเจนจะใส่มักจะอยู่ในสถานที่ที่สอง - ไม่มีเฉา
2. โทรออกไซด์, ครั้งแรกมักจะใช้คำว่าออกไซด์หลังจากที่มันอยู่ในชื่อสัมพันธสององค์ประกอบ: แบเรียมออกไซด์ - แบเรียมออกไซด์K₂O - โพแทสเซียมออกไซด์
3. ในกรณีที่องค์ประกอบถือว่าออกไซด์มากขึ้นหลังจากที่ชื่อของมันในวงเล็บบ่งบอกถึง สถานะออกซิเดชัน ขององค์ประกอบเช่นN₂O₅ - ไนตริกออกไซด์ (V), Fe₂O₃ - เหล็กออกไซด์ (II), Fe₂O₃ - เหล็กออกไซด์ (III)
4. โทรออกไซด์ที่พบมากที่สุดจำเป็นต้องอะตอมความสัมพันธ์ที่จำเป็นต่อเลขโมเลกุลกำหนดสอดคล้องกรีก: N₂O - dinitrogen ออกไซด์NO₂ - ไนโตรเจนไดออกไซด์N₂O₅ - pentoxide dinitrogen, NO - ก๊าซไนโตรเจน
5. กรดนินทรีย์ anhydrides เป็นที่พึงปรารถนาที่จะเรียกวิธีการเช่นเดียวกับออกไซด์ (เช่นN₂O₅ - ไนตริกออกไซด์ (V))

ออกไซด์สามารถรับได้ในรูปแบบที่แตกต่างกันหลายประการ:

1. ทำปฏิกิริยากับสารที่เรียบง่ายออกซิเจน สารออกซิไดซ์ที่เรียบง่ายภายใต้ความร้อนมักจะปล่อยความร้อนและแสง กระบวนการนี้เรียกว่าการเผาไหม้
   C + = O₂CO₂
2. เนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของสารที่ซับซ้อนได้ออกไซด์ขององค์ประกอบซึ่งรวมอยู่ในองค์ประกอบของวัสดุเริ่มต้นที่:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. การสลายตัวของไนเตรต, ไฮดรอกไซคาร์บอเนต:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + + 4NO₂O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   ลูกบาศ์ก (OH) ₂ = ออกไซด์ + H₂O
4. อันเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของโลหะออกไซด์ขององค์ประกอบอื่น ๆ ปฏิกิริยาที่คล้ายกัน metallothermy พื้นฐาน - การฟื้นตัวของโลหะจากออกไซด์ของพวกเขาด้วยโลหะที่ใช้งานเพิ่มเติมได้ที่:
   2AL + Cr₂O₃ = 2CR ±Al₂O₃
5. โดยการสลายตัว ของออกไซด์ที่สูงขึ้น หรือการเกิดออกซิเดชันของตอนล่าง:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

การจำแนกประเภทตามออกไซด์ของคุณสมบัติทางเคมีของพวกเขาบ่งบอกถึงส่วนของพวกเขาเป็นเกลือขึ้นรูปออกไซด์และ nesoleobrazuyuschie (ไม่แยแส) เกลือขึ้นรูปออกไซด์ในการเปิดแบ่งออกเป็นกรดขั้นพื้นฐานและ amphoteric

ออกไซด์หลักสอดคล้องกับฐาน ยกตัวอย่างเช่นNa₂O, CaO, MgO - ออกไซด์พื้นฐานตั้งแต่พวกเขาสอดคล้องกับฐาน - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂ บางออกไซด์ (K₂Oและ CaO) พร้อมทำปฏิกิริยากับน้ำและเป็นฐานที่เกี่ยวข้อง:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

ออกไซด์ของFe₂O₃, ออกไซด์, Ag₂Oด้วยน้ำไม่ตอบสนอง แต่กรดเป็นกลางโดยการพิจารณาที่สำคัญ:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + + H₂SO₄H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

คุณสมบัติทางเคมีโดยทั่วไปของประเภทนี้ออกไซด์ - ปฏิกิริยาของพวกเขากับกรดเป็นผลจากการที่เป็นกฎผลิตน้ำและเกลือ:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

ออกไซด์พื้นฐานตอบสนองยังมีออกไซด์เป็นกรด:

CaO + CO₂ = CaCO₃

ออกไซด์เป็นกรดกรดตรงตามลักษณะเช่นออกไซด์N₂O₃สอดคล้อง ไนตริกกรด HNO₂, Cl₂O₇ - กรดเปอร์คลอริก, HClO₄, SO₃ - กรดกำมะถันH₂SO₄

คุณสมบัติหลักทางเคมีออกไซด์ดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาของพวกเขาที่มีฐานรูปเกลือและน้ำ

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

ส่วนใหญ่เป็นกรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำขึ้นรูปกรดที่สอดคล้องกัน ในเวลาเดียวกันSiO₂ออกไซด์แทบละลายในน้ำ แต่มันจะแก้ฐานจึงเป็นออกไซด์เป็นกรด:

2NaOH + SiO₂ = (ฟิวชั่น) Na₂siO₃ + H₂O

ออกไซด์ Amphoteric - ออกไซด์เป็นว่าขึ้นอยู่กับเงื่อนไขที่แสดงคุณสมบัติเป็นกรดและพื้นฐานกล่าวคือ โดยทำปฏิกิริยากับกรดประพฤติตัวเป็นออกไซด์พื้นฐานและจากปฏิกิริยาที่มีฐาน - เป็นกรด

ไม่ทั้งหมดออกไซด์ amphoteric โต้ตอบอย่างเท่าเทียมกันกับฐานและกรด บางคนมีคุณสมบัติพื้นฐานเด่นชัดมากขึ้น, อื่น ๆ - เป็นกรด

ถ้าสังกะสีออกไซด์หรือโครเมี่ยมอย่างเท่าเทียมกันทำปฏิกิริยากับกรดและเบสแล้วออกไซด์Fe₂O₃คุณสมบัติพื้นฐานครอบงำ

คุณสมบัติของออกไซด์ amphoteric ZnO จะแสดงในตัวอย่างนี้:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

ออกไซด์ Nesoleobrazuyuschie ไม่ได้แบบกรดหรือฐาน (ตัวอย่างเช่นN₂O, NO)

นอกจากนี้พวกเขาไม่ให้เกิดปฏิกิริยาคล้ายกับบรรดาเกลือขึ้นรูปออกไซด์ ออกไซด์ Nesoleobrazuyuschie อาจทำปฏิกิริยากับกรดหรือด่าง แต่ไม่ได้แบบผลิตภัณฑ์ที่เป็นปกติของเกลือขึ้นรูปออกไซด์เช่น150⁰Sและ 1.5 MPa CO ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซในรูปแบบเกลือ - รูปแบบเอกสารโซเดียม:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie ออกไซด์rasprostranenіyไม่กว้างเป็นประเภทอื่น ๆ ออกไซด์ที่เกิดขึ้นส่วนใหญ่ที่เกี่ยวข้องกับอโลหะ divalent