ระบบเป็นระยะ ๆ : การจัดหมวดหมู่ขององค์ประกอบทางเคมีที่

ในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ 19 มีความพยายามต่างๆที่จะจัดองค์ประกอบและรวมโลหะในระบบเป็นระยะ ๆ มันจะปรากฏขึ้นวิธีการนี้ของการวิจัยในช่วงเวลาในประวัติศาสตร์นี้เช่นเดียวกับการวิเคราะห์ทางเคมี

จากประวัติศาสตร์ของการค้นพบของระบบธาตุที่

โดยใช้วิธีการที่คล้ายกันในการกำหนดคุณสมบัติทางเคมีที่เฉพาะเจาะจงของนักวิทยาศาสตร์เวลาที่มีความพยายามที่จะรวมกลุ่มขององค์ประกอบที่นำโดยลักษณะเชิงปริมาณของพวกเขาและมวลอะตอม

ใช้น้ำหนักอะตอม

ดังนั้น IV Dubereyner ใน 1817 ระบุว่ามวลอะตอมของธาตุโลหะชนิดหนึ่งมีลักษณะคล้ายกับตัวชี้วัดที่สอดคล้องกันของแบเรียมและแคลเซียม นอกจากนี้เขายังพบว่าระหว่างคุณสมบัติของแบเรียม strontium แคลเซียมและมีค่อนข้างมากในการร่วมกัน ตามข้อสังเกตเหล่านี้นักเคมีที่มีชื่อเสียงประกอบด้วยเรียกว่าองค์ประกอบที่สาม ในกลุ่มเดียวกันได้รับรวมและสารอื่น ๆ :

• กำมะถันซีลีเนียมเทลลูเรียม;
• คลอโรฟิล, โบรโม, Iodo;
• ลิเธียมโซเดียมโพแทสเซียม

คุณสมบัติทางเคมีการจัดหมวดหมู่

L กมลินใน 1843 นำเสนอตารางที่ได้วางไว้ที่คล้ายกันในคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบในคำสั่งอย่างเคร่งครัด ไนโตรเจนไฮโดรเจนออกซิเจนมันก็เชื่อว่าองค์ประกอบหลักของเคมีที่ใช้งานอยู่นอกโต๊ะ

ภายใต้ออกซิเจนที่พวกเขาถูกวางไว้ tetrad (4 หลัก) และ pentads (5 หลัก) องค์ประกอบ โลหะในตารางธาตุที่ถูกส่งโดยโป๊ะคำศัพท์ รู้สึกเป็น Gmelin องค์ประกอบทั้งหมดได้รับการติดตั้งเพื่อลดคุณสมบัติอิเล็กภายในกลุ่มย่อยของระบบเป็นระยะแต่ละ

รวมองค์ประกอบในแนวตั้ง

อเล็กซานเดอร์เอมิลเดอ Chancourtois ใน 1863 วางองค์ประกอบทั้งหมดในการเพิ่มน้ำหนักอะตอมบนถังแบ่งมันออกเป็นลายเส้นแนวตั้งหลาย อันเป็นผลมาจากส่วนดังกล่าวลงในแนวดิ่งเป็นองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีคล้าย

กฎหมายของเลอะเลือน

D นิวแลนดส์ค้นพบใน 1,864 ค่อนข้างเป็นรูปแบบที่น่าสนใจ เมื่อสถานที่ตั้งของ องค์ประกอบทางเคมี ในการเพิ่มน้ำหนักอะตอมของพวกเขาสำหรับแต่ละสมาชิกที่แปดที่มีความคล้ายคลึงกันครั้งแรกที่มีการตรวจพบ ความเป็นจริงที่เรียกว่ากฎหมายนี้นิวแลนด์ของเลอะเลือน (แปดบันทึก)

ระบบเป็นระยะ ๆ ของเขาคือเงื่อนไขสูงดังนั้นความคิดของนักวิทยาศาสตร์ที่กำกับดูแลกลายเป็นที่รู้จักในฐานะ "คู่" รุ่นที่เชื่อมต่อกับเพลง ตัวเลือกที่นิวแลนด์เป็นที่ใกล้เคียงกับโครงสร้างที่ทันสมัยของเอสเอส แต่กฎหมายที่กล่าวถึงของเลอะเลือนเพียง 17 องค์ประกอบคุณสมบัติรักษาระยะของพวกเขาในสัญญาณที่เหลืออยู่ของกฎหมายดังกล่าวไม่พบ

ตาราง Odling

W ออดลิงนำเสนอหลายตัวเลือกสำหรับองค์ประกอบของตาราง ในรุ่นแรกที่สร้างขึ้นใน 1857 จะเสนอให้แบ่งพวกเขาออกเป็น 9 กลุ่ม ในปี ค.ศ. 1861 นักเคมีทำการปรับเปลี่ยนบางอย่างเพื่อรุ่นเดิมของตารางปึกแผ่นในสัญญาณกลุ่มที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกัน

ตัวเลือกตาราง Odling เสนอในปี 1868 แนะนำสถานที่ตั้งของ 45 องค์ประกอบในการเพิ่มน้ำหนักอะตอม อนึ่งตารางนี้ต่อมาได้กลายเป็นต้นแบบของระบบเป็นระยะ D. I. Mendeleeva

ส่วนของความจุ

L เมเยอร์ใน 1,864 ที่นำเสนอตารางที่รวมองค์ประกอบ 44 พวกเขาถูกวางไว้ใน 6 โปสเตอร์ตามความจุของไฮโดรเจน ตารางเป็นเพียงสองส่วน ข้อมูลอย่างย่อพากันหกกลุ่มรวม 28 สัญญาณจากน้อยไปมากน้ำหนักอะตอม ใน pentad โครงสร้างของมันและมองจาก tetrads กับตัวละครคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกัน องค์ประกอบที่เหลืออยู่ของเมเยอร์วางไว้ในตารางที่สอง

ผลงานดี I. Mendeleeva ไปสู่การสร้างตารางขององค์ประกอบ

ตารางธาตุที่ทันสมัย D. I. Mendeleeva ปรากฏขึ้นอยู่กับตารางเมเยอร์ที่รวบรวมขึ้นในปี 1869 ในรุ่นที่สองเมเยอร์ได้วางสัญญาณในกลุ่ม 16 ใส่ pentads องค์ประกอบและโน๊ตบุ๊คให้เป็นที่รู้จักในคุณสมบัติทางเคมี แต่พวกเขาใช้ความจุง่ายหมายเลขกลุ่ม มีอยู่ในนั้นโบรอนทอเรียมไฮโดรเจนไนโอเบียมยูเรเนียมเป็น

โครงสร้างของระบบเป็นระยะ ๆ ในรูปแบบของการที่เป็นตัวแทนในรุ่นปัจจุบันปรากฏทันที สามขั้นตอนหลักสามารถโดดเด่นในช่วงที่ระบบถูกสร้างขึ้นเป็นระยะ ๆ :

1. รุ่นแรกของตารางได้นำเสนอที่โครงสร้างหน่วย ธรรมชาติเป็นระยะตรวจสอบของการเชื่อมต่อระหว่างคุณสมบัติขององค์ประกอบและค่านิยมของน้ำหนักอะตอมของพวกเขานั้น ตัวเลือกนี้นับจำแนก Mendeleev ข้อเสนอแนะใน 1868-1869 GG
2. นักวิทยาศาสตร์ทิ้งระบบเดิมเพราะมันไม่ได้สะท้อนให้เห็นถึงเกณฑ์ที่องค์ประกอบที่จะตกอยู่ในคอลัมน์โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เขาเสนอที่จะวางสัญญาณความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติทางเคมี (กุมภาพันธ์ 1869)
3. ในปี 1870, ดมิตรีเมนเดลีฟถูกนำเสนอให้กับโลกวิทยาศาสตร์ตารางธาตุที่ทันสมัย

เวอร์ชัน เคมีรัสเซีย กำหนดและตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุและโดยเฉพาะอย่างยิ่งคุณสมบัติอโลหะ ในปีที่ผ่านมาตั้งแต่รุ่นแรกของสิ่งประดิษฐ์ที่แยบยลของตารางธาตุไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่สำคัญ และในสถานที่เหล่านั้นที่ได้รับการเว้นว่างในช่วงเวลาของดมิตรีอีวาโนวิชองค์ประกอบใหม่ค้นพบหลังจากการตายของเขา

คุณสมบัติของตารางธาตุ

ทำไมมันจึงเป็นที่เชื่อกันว่าระบบอธิบาย - ระยะ? นี้จะอธิบายโดยลักษณะของโครงสร้างของตาราง

ในขณะนี้มี 8 กลุ่มและแต่ละคนมีสองกลุ่มย่อย: หลัก (หลัก) และงานอดิเรก ปรากฎว่ากลุ่มย่อย 16 ทั้งหมดพวกเขาจะอยู่ในแนวตั้ง, ที่อยู่, จากบนลงล่าง

นอกจากนี้ในตารางที่มีแถวแนวนอนที่เรียกว่าช่วงเวลา พวกเขายังมีส่วนต่อไปของพวกเขาเป็นขนาดเล็กและขนาดใหญ่ ลักษณะของระบบเป็นระยะ ๆ ที่เกี่ยวข้องกับการรักษาสถานที่ตั้งองค์ประกอบของกลุ่มและกลุ่มย่อยช่วงเวลาของเขา

วิธีการเปลี่ยนคุณสมบัติในกลุ่มย่อยที่สำคัญ

ทุกกลุ่มย่อยที่สำคัญของตารางธาตุเริ่มต้นของช่วงที่สอง ที่สัญญาณที่อยู่ในกลุ่มเดียวกันหลักจำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอกของเดียวกัน แต่ระยะห่างระหว่างอิเล็กตรอนและล่าสุดมีการเปลี่ยนแปลงในเชิงบวกเคอร์เนล

นอกจากนี้ที่ด้านบนของพวกเขาและมีการเพิ่มขึ้นในมวลอะตอม (เทียบมวลอะตอม) ขององค์ประกอบ ว่าตัวเลขนี้เป็นปัจจัยที่กำหนดในการระบุรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติของกลุ่มย่อยหลัก

เนื่องจากรัศมี (ระยะห่างระหว่างแกนในเชิงบวกและเชิงลบอิเล็กตรอนภายนอก) เพื่อกลุ่มย่อยหลักเพิ่มคุณสมบัติของอโลหะ (ความสามารถในช่วงการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่ใช้อิเล็กตรอน) ลดลง การเปลี่ยนแปลงเกี่ยวกับโลหะคุณสมบัติ (อะตอมอิเล็กตรอนหดตัวอื่น ๆ ) ก็จะเพิ่มขึ้น

โดยใช้ระบบเป็นระยะ ๆ สามารถนำมาเปรียบเทียบกับแต่ละคุณสมบัติอื่น ๆ ของตัวแทนที่แตกต่างกันของกลุ่มหลักเดียวกัน ในช่วงเวลาที่ระบบระยะ Mendeleev ถูกสร้างขึ้นให้มีข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างของเรื่องไม่มี ที่น่าแปลกใจคือความจริงที่ว่าเมื่อมีต้นกำเนิดทฤษฎีของโครงสร้างอะตอมที่ศึกษาในโรงเรียนและรายละเอียดการศึกษาของมหาวิทยาลัยทางเคมีและตอนนี้เธอได้รับการยืนยันสมมติฐานของการ Mendeleev และไม่ปฏิเสธสมมติฐานของเขาในการจัดเรียงอะตอมภายในตาราง

อิเล็กลดลงไปทางด้านล่างในกลุ่มย่อยที่สำคัญนั่นคือองค์ประกอบที่ต่ำกว่าที่ตั้งอยู่ในกลุ่มเพื่อให้ความสามารถในการแนบอะตอมจะน้อยลง

เปลี่ยนคุณสมบัติของอะตอมในกลุ่มย่อยด้านข้าง

เนื่องจากระบบเป็นระยะ Mendeleyev เปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติของกลุ่มย่อยดังกล่าวเกิดขึ้นในลำดับที่กลับ กลุ่มย่อยรวมถึงองค์ประกอบจากช่วง 4 (D และ F ตัวแทนของครอบครัว) โดยด้านล่างของกลุ่มย่อยเหล่านี้จะลดลงคุณสมบัติโลหะ แต่จำนวนของอิเล็กตรอนชั้นนอกของเดียวกันสำหรับสมาชิกทั้งหมดของกลุ่มย่อยเดียวกัน

งวด avilable ใน PS

แต่ละงวดใหม่ยกเว้นครั้งแรกในตารางที่นักเคมีรัสเซียเริ่มต้นใช้งานโลหะอัลคาไล ส่งเพิ่มเติม โลหะ amphoteric, การแสดงคุณสมบัติที่สองของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี จากนั้นก็มีคุณสมบัติหลายองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ ระยะเวลาสิ้นสุดลง ด้วยก๊าซเฉื่อย (ที่ไม่ใช่โลหะการปฏิบัติไม่เกิดปฏิกิริยาการแสดง)

ระบุว่าระบบเป็นระยะ ๆ ในช่วงเวลาที่มีการเปลี่ยนแปลงของกิจกรรม จากซ้ายไปขวาจะลดกิจกรรมการลด (คุณสมบัติโลหะ) กิจกรรมออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้น (คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ) ดังนั้นโลหะที่มีความสว่างในช่วงบนซ้ายและขวาอโลหะ

ในระยะเวลานานประกอบด้วยสองแถว (4-7) ยังจะปรากฏตัวอักษรวารสาร แต่เป็นเพราะการปรากฏตัวของผู้แทนของ D หรือ F ของครอบครัวที่ธาตุโลหะในซีรีส์มากขึ้น

ชื่อของกลุ่มย่อยหลัก

ส่วนหนึ่งของกลุ่มขององค์ประกอบที่มีอยู่ในตารางธาตุที่มีชื่อของตัวเอง ตัวแทนของกลุ่มแรกเป็นกลุ่มย่อยที่เรียกว่าโลหะอัลคาไล โลหะชื่อที่คล้ายกันเป็นหนี้กิจกรรมของพวกเขาลงไปในน้ำที่มีผลในการก่อตัวของด่างโซดาไฟ

กลุ่มย่อยของกลุ่มที่สองถือว่าเป็น โลหะอัลคาไลน์ เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำโลหะเหล่านี้ในรูปแบบออกไซด์ที่เรียกว่าครั้งหนึ่งเคยเป็นดินแดน มันมาจากเวลานั้นและได้รับมอบหมายให้สมาชิกของกลุ่มย่อยของชื่อที่คล้ายกันนี้

อโลหะกลุ่มย่อยออกซิเจนเรียก chalcogens และผู้แทนจาก 7 กลุ่มที่เรียกว่าฮาโลเจน 8 กลุ่มย่อยที่เรียกว่าก๊าซมีตระกูลเพราะของกิจกรรมทางเคมีน้อยที่สุด

PS ในหลักสูตรโรงเรียน

สำหรับนักเรียนที่นำเสนอมักจะแตกต่างจากตารางธาตุนั้นนอกเหนือไปจากกลุ่ม, กลุ่มย่อยงวดยังชี้ให้เห็นสูตรและสารระเหยที่สูงขึ้นและสูงขึ้นออกไซด์ เคล็ดลับที่คล้ายกันช่วยให้การก่อตัวของทักษะของนักเรียนในการจัดทำออกไซด์ที่สูงขึ้น เพียงพอในองค์ประกอบแทนแทนสัญลักษณ์กลุ่มย่อยตัวแทนจะได้รับพร้อมสำหรับ ออกไซด์สูงสุด

ถ้าคุณมองอย่างใกล้ชิดในรูปแบบทั่วไปของสารไฮโดรเจนระเหยจะเห็นว่าพวกเขามีความเฉพาะเจาะจงกับอโลหะ ในกลุ่ม 1-3 มีขีดกลางเป็นตัวแทนทั่วไปของกลุ่มคนเหล่านี้เป็นโลหะ

นอกจากนี้ในตำราบางส่วนของเคมีสำหรับการเข้าสู่ระบบของแผนภาพการกระจายอิเล็กตรอนแต่ละบ่งชี้ระดับพลังงาน ข้อมูลนี้ไม่ได้อยู่ในช่วงของการ Mendeleev เช่นข้อเท็จจริงทางวิทยาศาสตร์ได้ปรากฏตัวขึ้นมากในภายหลัง

หนึ่งสามารถมองเห็นและสูตรระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกซึ่งเป็นเรื่องง่ายที่จะคาดเดาสิ่งที่ครอบครัวมีองค์ประกอบที่ใช้งานอยู่ เคล็ดลับเหล่านี้จะไม่ได้รับอนุญาตในการประชุมการสอบเพื่อให้ผู้สำเร็จการศึกษาจาก 9 และ 11 ชั้นเรียนจึงตัดสินใจที่จะแสดงให้เห็นถึงความรู้ทางเคมีของพวกเขาเพื่อ OGE หรือสอบให้รุ่นสีดำและสีขาวคลาสสิกของตารางธาตุที่ไม่มีรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมสูตรของออกไซด์สูงประกอบด้วยสารไฮโดรเจนระเหย .

การตัดสินใจดังกล่าวเป็นเรื่องที่ค่อนข้างตรรกะและเข้าใจเพราะสำหรับนักเรียนผู้ที่ได้ตัดสินใจที่จะเดินตามรอยเท้าของ Mendeleyev และซอฟจะไม่ให้ใช้งานรุ่นคลาสสิกของระบบพวกเขาก็ไม่จำเป็นต้องมีเคล็ดลับที่ยากลำบาก

นั่นคือกฎหมายและระบบระยะ D. I. Mendeleeva มีบทบาทสำคัญในการพัฒนาต่อไปของทฤษฎีอะตอมโมเลกุล หลังจากที่คุณสร้างระบบนักวิทยาศาสตร์เริ่มที่จะให้ความสำคัญกับการศึกษาขององค์ประกอบของธาตุนั้น ตารางที่ช่วยในการชี้แจงข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับสารที่เรียบง่ายเช่นเดียวกับธรรมชาติและคุณสมบัติขององค์ประกอบของการที่พวกเขาจะเกิดขึ้น

Mendeleyev ตัวเองคิดว่าองค์ประกอบใหม่จะเปิดเร็ว ๆ นี้และมีให้สำหรับตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุ มันเป็นหลังจากการปรากฏตัวของหลังยุคใหม่เริ่มต้นขึ้นในวิชาเคมี นอกจากนี้การเริ่มต้นอย่างจริงจังได้รับในรูปแบบส่วนใหญ่ของวิทยาศาสตร์ที่เกี่ยวข้องที่เกี่ยวข้องกับโครงสร้างของอะตอมและเปลี่ยนขององค์ประกอบ