คุณสมบัติทางเคมีของฐาน

ฐานเป็นสารประกอบที่ซับซ้อนประกอบด้วยสองส่วนโครงสร้างหลัก

1. Gidroksogrupp (อย่างใดอย่างหนึ่งหรือมากกว่า) ดังนั้นโดยวิธีการและชื่อที่สองของสารเหล่านี้ - "ไฮดรอกไซ"
2. อะตอมโลหะหรือไอออนแอมโมเนียม (NH4 +)

ฐานชื่อเรื่องเกิดขึ้นจากการรวมทั้งชื่อของส่วนประกอบของมันเช่นไฮดรอกไซแคลเซียมไฮดรอกไซ Cupric, ไฮดรอกไซเงิน, ฯลฯ ...

ยกเว้นเพียงกฎทั่วไปการก่อตัวของฐานควรจะถือว่าเป็น แอมโมเนียมไฮดรอกไซ เมื่อ gidroksogrupp ไม่ได้เข้าร่วมกับโลหะและไอออนแอมโมเนียม (NH4 +) สารนี้จะผลิตในกรณีที่มีการสลายตัวในน้ำของแอมโมเนีย

ถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับคุณสมบัติของฐานมันควรจะสังเกตได้ทันทีว่า gidroksogrupp จุเท่ากับความสามัคคีตามลำดับหมายเลขของกลุ่มเหล่านี้ในโมเลกุลจะขึ้นอยู่กับสิ่งที่มีความจุโลหะปฏิกิริยา ตัวอย่างในกรณีนี้สามารถทำหน้าที่สารสูตรเช่น NaOH อัล (OH) 3, Ca (OH) 2

ถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับ คุณสมบัติทางกายภาพของ พื้นที่ก็เป็นที่น่าสังเกตว่าทั้งหมดของพวกเขาโดยไม่มีข้อยกเว้น - ของแข็งเป็นสีที่มีความหลากหลายมากที่สุด ในกรณีที่ gidroksogrupp เชื่อมต่อกับโลหะ monovalent มักจะเกิดขึ้นฐานที่ละลายในน้ำได้อย่างง่ายดายในกรณีอื่น ๆ ทั้งหมดที่เกิดปฏิกิริยาฐานที่เกิดในน้ำที่ไม่ละลายน้ำจริง ผู้ที่มีความพร้อมที่ละลายในน้ำจะถูกเรียกว่าด่าง พวกเขาเป็นสารที่เป็นอันตรายสารเคมีที่มีฤทธิ์กัดกร่อนต่อผิวหนังและเยื่อเมือก นอกจากนี้โลหะ monovalent ด่างและรูปแบบที่เรียกว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ - ตัวอย่างเช่นแบเรียมธาตุโลหะชนิดหนึ่ง

คุณสมบัติทางเคมีฐานที่ไม่ละลายน้ำอยู่ในความจริงที่ว่าสารเหล่านี้มีทั้งขั้นพื้นฐานหรือ ไฮดรอกไซ amphoteric สุดท้ายของพวกเขาจะทำปฏิกิริยากับกรดประพฤติตัวเป็นด่างและในทางกลับกันมีปฏิสัมพันธ์กับด่าง, สัญญาณกรดจัดแสดง คุณสมบัติฐานที่ไม่ละลายน้ำจะมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในแสงและ อุตสาหกรรมหนัก

ฐานคุณสมบัติทางเคมีที่ประจักษ์ในปฏิกิริยาของพวกเขากับกรด, เกลือ, ฐานอื่น ๆ รวมทั้งเป็นตัวชี้วัดในการกระทำของพวกเขา โดยเฉพาะอย่างยิ่งด่างสามารถระบุได้ว่าวิธีการแก้ปัญหาของพวกเขาในการทำงานสำหรับตัวบ่งชี้บางอย่าง ในกรณีนี้จะเห็นได้ชัดเปลี่ยนสี: ยกตัวอย่างเช่น การทดสอบสารสีน้ำเงิน สีขาวเปลี่ยนเป็นสีฟ้าและ phenolphthalein - ราสเบอร์รี่

คุณสมบัติทางเคมีของฐานที่ปรากฏในการมีปฏิสัมพันธ์กับกรดนำไปสู่การเกิดปฏิกิริยาที่รู้จักกันดีวางตัวเป็นกลาง สาระสำคัญของปฏิกิริยาดังกล่าวที่อะตอมโลหะเข้าร่วมตกค้างกรดในรูปแบบเกลือและ gidroksogrupp และไฮโดรเจนไอออนเมื่อรวมจะถูกแปลงเป็นน้ำ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางปฏิกิริยานี้เรียกว่าเพราะหลังจากที่มันมีค่าเป็นด่างหรือกรด

คุณสมบัติทางเคมีลักษณะประจักษ์ฐานและปฏิกิริยาของพวกเขาที่มีเกลือ มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าเกลือที่ละลายน้ำในการทำปฏิกิริยามาด่างเท่านั้น คุณสมบัติของโครงสร้างของสารเหล่านี้นำไปสู่การที่เกลือใหม่ใหม่มักจะไม่ละลายฐานในการทำปฏิกิริยา

สุดท้ายคุณสมบัติทางเคมีของบริเวณที่สวยงามปรากฏตัวในช่วงผลความร้อนกับพวกเขา - ความร้อน ที่นี่ดำเนินการทดลองบางอย่างก็จำเป็นที่จะต้องจำไว้ว่าเกือบทุกฐานยกเว้นด่างประพฤติเมื่อถูกความร้อนไม่เสถียรมาก ส่วนใหญ่ของพวกเขาเกือบจะในทันทีสลายตัวลงไปในออกไซด์ที่สอดคล้องกันและน้ำ ถ้าเราใช้ฐานโลหะเช่นเงินและปรอทในสภาวะปกติพวกเขาไม่สามารถรับได้เป็นแล้วเริ่มต้นในการย่อยสลายที่อุณหภูมิห้อง