อิเล็กตรอนโพแทสเซียมคืออะไร

วิธีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของโพแทสเซียม? เพื่อที่จะตอบคำถามนี้พิจารณาโครงสร้างของอะตอมและกฎการกระจายอิเล็กตรอนในระดับและ sublevels

กลศาสตร์ควอนตั

การกำหนดค่าโพแทสเซียมอิเล็กทรอนิกส์อธิบายSchrödingerสม มันเชื่อมต่อพลังงานที่มีศักยภาพของการปฏิสัมพันธ์ของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนและขนาดของเขม่นระหว่างอนุภาคมีค่าใช้จ่ายเหมือนกัน กลศาสตร์ควอนตัใช้สมการนี้สมมุติฐานอธิบายการปรากฏตัวของแต่ละระดับพลังงานจากพลังงานสำรอง

อะตอมหลายอิเล็กตรอน

การกำหนดค่าโพแทสเซียมอิเล็กทรอนิกส์เป็นลายลักษณ์อักษรกับหลักการกีดกันของเพาลี ที่กำหนดลักษณะของธรรมชาติคลื่นของอิเล็กตรอนมันจะสันนิษฐานว่าแต่ละ อนุภาคเชิงลบ ตั้งอยู่บน "โคจร" นั่นคือจะมีการดำรงอยู่เชิงพื้นที่บาง ในเรื่องเกี่ยวกับอะตอมหลายอิเล็กตรอนซึ่งรวมถึงโพแทสเซียมที่มีในแต่ละวงโคจรไม่สามารถอยู่ได้นานกว่าสองอิเล็กตรอน เป็นผลให้มันได้รับการจัดสรรสี่ ตัวเลขควอนตัม พัฒนาการรัฐของอิเล็กตรอนในช่วงเวลาการพิจารณา

หลักการ Aufbau

การกำหนดค่าโพแทสเซียมอิเล็กทรอนิกส์จะทำบนพื้นฐานของกฎมา Klechkovskaya ขอให้เราพิจารณาในรายละเอียดมากขึ้น ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสิ่งที่อิเล็กตรอนโคจรจะถูกจัดเรียงพวกเขามีเงินสำรองบางอย่างของพลังงาน แรกมีการกระจายตัวของอนุภาคที่มีแหล่งจ่ายไฟที่มีขนาดเล็ก

ในฐานะที่เป็นลักษณะอิเล็กตรอนพลังงานหลักสำหรับให้บริการ จำนวนควอนตัมหลัก ที่สอดคล้องกับจำนวนงวด

อะตอมที่น่าสนใจหลายอิเล็กตรอนเกิดขึ้นไม่เพียง แต่จะอิเล็กตรอนหลัก แต่ยังเขม่นระหว่างพวกเขา โดยการเพิ่มอนุภาคสปินรวมลดการใช้พลังงานของเปลือกอิเล็กตรอนที่เพิ่มจำนวนของอิเล็กตรอนที่มีการวางแนวทางเดียวกันในการเคลื่อนไหวช่วงเวลาของตัวเอง การพึ่งพาอาศัยดังกล่าวในทางเคมีควอนตัมที่เรียกว่ากฎของ Hund

บนพื้นฐานของทั้งสองกฎที่รวบรวมการจัดเรียงอิเล็กตรอนและโพแทสเซียมอะตอม สเปกตรัมอะตอมทำให้มันเป็นไปเพื่อตรวจสอบสภาพพื้นดินของอิเล็กตรอน, ที่อยู่, การระบุอนุภาคที่มีพลังงานสำรองน้อยที่สุด

สาระสำคัญของการสร้างสูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับอะตอมหลายอิเล็กตรอนของโพแทสเซียมค่อนข้างง่าย: ระบบอิเล็กทรอนิกส์จะต้องมีพลังงานต่ำสุดที่สอดคล้องกับหลักการกีดกันของเพาลี

ตัวอย่างของการกระจายของอิเล็กตรอนระดับพลังงาน

ก่อนที่จะพิจารณาว่าอิเล็กตรอนของโพแทสเซียมไอออนเป็นตัวอย่างง่ายๆ อะตอมไฮโดรเจนของแกนประกอบด้วยโปรตอนในเชิงบวก รอบแกนหมุนโดยวงโคจรอิเล็กตรอนหนึ่ง รัฐพื้นดินของสูตรไฮโดรเจนเป็นดังนี้: 1s พิจารณาคุณสมบัติของการวางแนวของการหมุนของอิเล็กตรอนนี้ที่ ตามกฎ Hund ก็เป็น codirectional กับสปินนิวเคลียร์

สำหรับก๊าซฮีเลียมมีหมายเลขลำดับที่สองในองค์ประกอบของตารางในเสียงสอง orbitals อิเล็กตรอน แต่ละคนมี½ปั่นก็มีทิศทางที่แตกต่างกันของการหมุน

ในองค์ประกอบของระดับพลังงานที่สองปรากฏสองเปลือกหอยแต่ละคนมีพลังงานที่เก็บไว้เป็นของตัวเอง

โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบของระยะเวลาที่สี่องค์ประกอบของระบบจึงมีสี่ ระดับอิเล็กทรอนิกส์ แต่ละที่มีแตกต่างกันของ sublevels

ในสภาวะปกติของอะตอมโลหะอัลคามีการกำหนดค่าต่อไปนี้: 1s22s22p63s23p64s1

การกำหนดค่าโพแทสเซียมไอออนอิเล็กทรอนิกส์จะแตกต่างจากอะตอม ในระดับพลังงานนอกของโลหะคืออิเล็กตรอนหนึ่งจุ ตั้งแต่การจัดแสดงนิทรรศการโพแทสเซียมลดคุณสมบัติในขณะที่การมีปฏิสัมพันธ์กับอะตอมอื่น ๆ เขาจะส่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะถูกแปลงเป็นไอออนบวก (ประจุบวก) มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ต่อไปนี้: 1s22s22p63s23p64s0

ข้อสรุป

สำหรับแต่ละองค์ประกอบทางเคมีที่ตั้งอยู่ในตารางธาตุสามารถสร้างการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์อาวุธ Hund กฎของหลักการการยกเว้น Pauli และเรียกร้อง Klechkovskii นอกเหนือไปจากการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมในเคมีอนินทรีย์และเป็นการไพเพอร์สูตรและแอนไอออนที่เกิดจากการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมี