สมบัติทางเคมีของกรด

กรดเป็นสารประกอบที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกากกรด

กรดเป็นอิเล็กโทรไลต์ สมบัติทางเคมีของกรดจะถูกกำหนดโดยองค์ประกอบของมัน

กรดจะจัดตามลักษณะต่างๆ:

1. โดยจำนวนอะตอมไฮโดรเจน

2. โดยการปรากฏตัวของอะตอมออกซิเจน

3. ระดับการแยกตัว

ตามจำนวนอะตอมของออกซิเจน (คุณสมบัติทางเคมีของกรดขึ้นอยู่กับเรื่องนี้) พวกเขาจะแบ่งออกเป็นออกซิเจนฟรี (ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไฮโดรคลอริก ฯลฯ ) และมีออกซิเจน (ไนตริฟิวริค silicic ฯลฯ )

จำนวนอะตอมไฮโดรเจนของกรดคือ

- โมโนโซเดียมที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน (ไฮโดรคลอริก, ไนตริก);

- dibasic ประกอบด้วยไฮโดรเจนอะตอม 2 ตัว (ซัลไฟด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์);

- tribasic ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสาม (orthophosphoric)

ตามสัญญาณที่สามกรดจะถูกแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน (ฟอสฟอริก, ถ่านหิน ฯลฯ ) และอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง (ไฮโดรคลอริกไนตริกซัลฟิวริก)

สมบัติทางเคมีของกรด

การปรากฏตัวของไอออนไฮโดรเจนในสารละลายกรดกำหนดสภาวะที่เป็นกรดและรสของกรด อย่างไรก็ตามพวกเขาไม่สามารถทดสอบกับลิ้นเนื่องจากการ เผาสารเคมี เป็นไปได้

ตัวชี้วัด litmus และ methylorange ภายใต้อิทธิพลของกรดเปลี่ยนสีของพวกเขา

สารละลายกรดทำปฏิกิริยากับ ออกไซด์พื้นฐาน ทำให้เกิดเกลือและน้ำ

กรดทำปฏิกิริยากับโลหะที่ด้านซ้ายของธาตุไฮโดรเจนในช่วงความเค้นโลหะ เป็นผลให้เกิดโลหะเกลือและไฮโดรเจน

กรดทำปฏิกิริยากับฐาน อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเกลือและน้ำจะเกิดขึ้น ปฏิสัมพันธ์ระหว่างกรดและด่าง (เบส) เรียกว่า ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง (neutralization reaction)

กรดจะทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือเมื่อสภาวะสำหรับการปรากฏตัวและการไหลของปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนเป็นไปตามจุดสิ้นสุดคือตะกอนหรือก๊าซจะถูกปล่อยออก

คุณสมบัติทางเคมีของ กรดอินทรีย์ มีลักษณะเป็นของตัวเอง

สมบัติของกรดฟอสฟอริก

กรดฟอสฟอริกและสารละลายของน้ำจะอ่อนแอกว่ากรดเช่นกรดไนตริกและซัลเฟอร์ เป็นกรดที่มีอะตอมออกซิเจนสามตัว การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกเกิดขึ้นเป็นขั้นตอน กรดทั่วไปคือกรดฟอสฟอริกคุณสมบัติทางเคมีจะถูกกำหนดโดยองค์ประกอบของมัน

ไอออนไฮโดรเจนฟอสเฟตมีส่วนใหญ่อยู่ในสารละลายกรดฟอสฟอริก ไอออนซึ่งเกิดขึ้นในขั้นตอนที่สองของการแยกตัวมีขนาดเล็กมากและไอออนฟอสเฟตซึ่งเป็นผลมาจากขั้นตอนที่สามของการทำให้เป็นไอออนไนซ์เกือบจะหายไป ในขั้นตอนแรกกรดฟอสฟอริกเป็นกรดที่มีความแข็งแรงปานกลาง เนื่องจากมีกรดตกค้างอยู่สามชนิดการปฏิสัมพันธ์ของกรดฟอสฟอรัสกับด่างทำให้เกิดเกลือดังต่อไปนี้: ฟอสเฟตไฮโดรฟอสเฟตและไดไฮโดรฟอสเฟต

กรดออร์โธฟอสฟอริกสามารถแยกออกจากกรดอื่นโดยการปฏิสัมพันธ์กับไนเตรตเงินซึ่งเป็นผลให้เกิดการตกตะกอนสีเหลือง กรดฟอสฟอริกอื่น ๆ ทำปฏิกิริยากับไนเตรตเงินทำให้เกิดตะกอนสีขาว กรดออร์โธฟอสฟอริก เมื่อความร้อนละลายน้ำและสร้างกรดไพโรฟอสฟอริก

สมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดชนิด monobasic เดียวที่มีคุณสมบัติเป็นกรดทั่วไป ของเหลวที่ไม่มีสีเป็นของเหลวเล็กน้อยซึ่งเป็นสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ เกลือของกรดไฮโดรคลอริกเรียกว่า "คลอไรด์"

กรดไฮโดรคลอริกสามารถหาได้จากการมีปฏิสัมพันธ์ของสารละลายเกลือและ กรดซัลฟิวริกร่วม กันรวมถึงการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับเบสทำให้เกิดเกลือและน้ำ เมื่อทำปฏิกริยากับด่างปฏิกิริยาเป็นกลางจะเกิดขึ้น ซึ่งสามารถตรวจสอบได้โดยใช้ตัวบ่งชี้ สีของมันจะเปลี่ยนไปและยืนยันความเป็นกลางของสารละลาย

ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกและไนเตรตไนเตรตนำไปสู่การก่อตัวของเกลือคลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำซึ่งจะตกตะกอน

กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานได้ ถ้าสังกะสีอยู่ในสารละลายของมันการก่อตัวที่เกิดขึ้นและวิวัฒนาการของไฮโดรเจนจะเริ่มขึ้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดทั่วไปทำปฏิกิริยากับฐานโลหะและเกลือ