มวลโมเลกุลของอากาศ - ความมุ่งมั่น

น้ำหนักโมเลกุล แสดงเป็นผลรวมของมวลของอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุลของสาร ปกติแล้วมันจะแสดงใน Amu (หน่วยมวลอะตอม) บางครั้งเรียกว่าดาและแสดงดีสำหรับ 1 Amu วันนี้นำมาใช้ 1/12 น้ำหนัก C อะตอมคาร์บอน ¹² ในหน่วยของมวลเท่ากับ 1,66057.10 ^-27 กก.

ดังนั้น มวลอะตอมของ ไฮโดรเจนจะมีค่าเท่ากับ 1 แสดงให้เห็นว่าอะตอมไฮโดรเจนใน ¹ H 12 C ¹² ครั้งง่ายอะตอมของคาร์บอน คูณน้ำหนักสารเคมีในโมเลกุล 1,66057.10 ^-27 ขอรับค่าน้ำหนักโมเลกุลกิโลกรัม

อย่างไรก็ตามในทางปฏิบัติเพลิดเพลินกับขนาดหน้าท้องสะดวกมากขึ้น = M / D, ที่ M - น้ำหนักโมเลกุลในหน่วยน้ำหนักเช่นเดียวกับดีมวลโมเลกุลของออกซิเจนแสดงในหน่วยคาร์บอนคือ 16 x 2 = 32 (โมเลกุลออกซิเจนอะตอมสองอะตอม) . ในทำนองเดียวกันในการคำนวณทางเคมีและการคำนวณมวลโมเลกุลของสารอื่น ๆ มวลโมเลกุลของไฮโดรเจนซึ่งเป็นโมเลกุลอะตอมสองอะตอมเท่ากับตามลำดับ 2 x 1 = 2

น้ำหนักโมเลกุล - ลักษณะของมวลเฉลี่ยของโมเลกุลจะช่วยให้องค์ประกอบของไอโซโทปของธาตุซึ่งรูปแบบทางเคมี อัตรานี้สามารถได้รับการพิจารณาเป็นส่วนผสมของสารหลายองค์ประกอบซึ่งเป็นที่รู้จักกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในระดับโมเลกุล มวลของอากาศที่ สามารถนำมาเท่ากับ 29

ก่อนหน้านี้ในเคมีที่เราใช้แนวคิดของตัวตุ่น วันนี้แนวคิดนี้จะถูกแทนที่ด้วย mol - ปริมาณของสารที่ประกอบไปด้วยจำนวนของอนุภาค (โมเลกุลอะตอมไอออน) เท่ากับค่าคงที่ Avogadro (6.022 × 10 ²³⁾ จนถึงวันนี้ก็ยังเป็นประเพณีที่ใช้คำว่า "ฟันกราม (โมเลกุล) น้ำหนัก." แต่ในทางตรงกันข้ามกับน้ำหนักซึ่งขึ้นอยู่กับ พิกัดทางภูมิศาสตร์, น้ำหนัก - เป็นพารามิเตอร์อย่างต่อเนื่องเพื่อให้เหมือนกันทั้งหมดมันเป็นเรื่องที่ถูกต้องมากขึ้นเพื่อใช้ในระยะนี้

มวลโมเลกุลของอากาศเป็นก๊าซอื่น ๆ อาจจะพบการใช้ กฎหมายของอโว กฎหมายฉบับนี้ระบุว่าภายใต้เงื่อนไขที่เหมือนกันในปริมาณที่เหมือนกันของก๊าซที่นำเสนอจำนวนเดียวกันของโมเลกุล ดังนั้นภายใต้อุณหภูมิบางและก๊าซความดัน mol จะครอบครองปริมาณเดียวกัน ระบุว่านี้จะทำอย่างเคร่งครัดสำหรับกฎหมายของก๊าซในอุดมคติก๊าซโมเลกุลที่มี 6.022 x 10 ²³ โมเลกุลจะใช้เวลาที่ 0 องศาเซลเซียสและความดันบรรยากาศที่ 1 และปริมาณ 22.414 ลิตร

มวลโมเลกุลของอากาศหรือสารก๊าซอื่น ๆ มีดังนี้ กำหนดโดยมวลของปริมาณที่รู้จักกันของก๊าซที่ความดันบางอย่างและอุณหภูมิ จากนั้นได้รับการแก้ไขสำหรับไม่ใช่ ideality ของ ก๊าซที่แท้จริง และการใช้ Clapeyron สม PV = RT กำหนดปริมาณกับสภาพความดัน 1 บรรยากาศและ 0 องศาเซลเซียสจากนั้นทราบปริมาณและมวลภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้สำหรับแก๊สอุดมคติมันเป็นเรื่องง่ายในการคำนวณน้ำหนักของ 22.414 ลิตรและสายพันธุ์ก๊าซทดสอบ ที่มีน้ำหนักโมเลกุล ดังนั้นมวลโมเลกุลและความมุ่งมั่นของอากาศ

วิธีการนี้จะช่วยให้ถูกต้องเป็นธรรมค่าน้ำหนักโมเลกุลซึ่งบางครั้งใช้งานได้สำหรับการตัดสินใจของมวลอะตอมของสารเคมี สำหรับประมาณการคร่าวๆของน้ำหนักโมเลกุลของก๊าซมันเป็นเรื่องปกติที่เหมาะและการปรับเพิ่มเติมใด ๆ ไม่ได้ทำ

วิธีการดังกล่าวมักจะใช้สำหรับการกำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสารระเหย