ปูน สมบัติทางกายภาพ, ร้อนและสารเคมี ใบสมัคร

แคลเซียมออกไซด์ - สารผลึกสีขาว ชื่ออื่น ๆ สำหรับสารนี้ - ปูนขาว, แคลเซียมออกไซด์ "ผึ้งนักฆ่า", "ปูนขาว" แคลเซียมออกไซด์ที่มีสูตร CaO และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยากับ (H2O) น้ำ - Ca (OH) 2 การประยุกต์กว้าง ( "pushonka" หรือปูนขาว) ได้พบในการค้าอาคาร

วิธีการได้รับแคลเซียมออกไซด์?

1. กระบวนการอุตสาหกรรมสำหรับการเตรียมการของสารที่อยู่ในความร้อนการขยายตัว (ภายใต้ความร้อน) ของหินปูน (แคลเซียมคาร์บอเนต) :

CaCO3 (หินปูน) = CaO (แคลเซียมออกไซด์) + CO2 (คาร์บอนไดออกไซด์)

2. แคลเซียมออกไซด์นอกจากนี้ยังอาจจะถูกจัดทำขึ้นโดยปฏิกิริยาสารง่าย:

2Ca (แคลเซียม) + O2 (ออกซิเจน) = 2CaO (แคลเซียมออกไซด์)

3. วิธีที่สามการผลิตแคลเซียมออกไซด์เป็นความร้อนจากการสลายตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซ (Ca (OH) 2) และแคลเซียมเกลือของกรดออกซิเจนที่มีหลาย

2Ca (NO3) 2 (แคลเซียมไนเตรต) = 2CaO (สารที่ได้มา) + 4NO2 (ไนโตรเจนออกไซด์) + O2 (ออกซิเจน)

คุณสมบัติทางกายภาพของ แคลเซียมออกไซด์

1. ลักษณะ: สารผลึกสีขาว ประเภทตกผลึกโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในหน้าศูนย์กลางผลึกตาข่ายลูกบาศก์

2. มวลโมเลกุลของ 55.07 กรัม / โมล

3. ความหนาแน่น 3.3 กรัม / santimetr³

สมบัติทางความร้อนของแคลเซียมออกไซด์

1. อุณหภูมิหลอมเหลวเป็น 2570 องศา

2. จุดเดือดของ 2,850 องศา

3. ความจุความร้อนกราม (ที่สภาวะมาตรฐาน) คือ 42.06 J / (mol · K)

4. เอนทัลปีของการก่อตัว (ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน) ของ -635 kJ / mol

คุณสมบัติทางเคมีของแคลเซียมออกไซด์

แคลเซียมออกไซด์ (CaO สูตร) - เป็นออกไซด์พื้นฐาน ดังนั้นจึงสามารถ:

- ละลายในน้ำ (H2O) กับการเปิดตัวของพลังงาน นี้เป็นแคลเซียมไฮดรอกไซ ปฏิกิริยานี้จะเป็นดังนี้:

CaO (แคลเซียมออกไซด์) + H2O (น้ำ) = Ca (OH) 2 (แคลเซียมไฮดรอกไซ) + 63.7 กิโลจูล / โมล;

- ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ ในรูปแบบนี้เกลือ นี่คือตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยาคือ:

CaO (แคลเซียมออกไซด์) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) = CaSO3 (แคลเซียมซัลไฟต์)

CaO (แคลเซียมออกไซด์) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอ) = CaCl2 (แคลเซียมคลอไรด์) + H2O (น้ำ)

การใช้งานของแคลเซียมออกไซด์:

1. ปริมาณหลักก่อนเราสารที่ใช้ในการผลิตอิฐซิลิกาในการก่อสร้าง ก่อนหน้านี้เผามะนาวถูกใช้เป็นซีเมนต์มะนาว เขาได้รับการจัดทำขึ้นโดยผสมกับน้ำ (H2O) ส่งผลให้แคลเซียมออกไซด์จะผ่านเข้าสู่ไฮดรอกไซที่แล้วโดยการดูดซับบรรยากาศ ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2), แข็งสูงกลายเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) แม้จะมีค่าใช้จ่ายต่ำของวิธีนี้ตอนนี้มะนาวซีเมนต์เกือบจะไม่เคยใช้ในการก่อสร้างตามที่มันมีความสามารถในการดูดซับและสะสมของเหลวได้ดี

2. วัสดุทนไฟในฐานะที่เป็น CALCIA เหมาะที่จะเป็นวัสดุที่ราคาไม่แพงและสามารถใช้ได้อย่างง่ายดาย ผสมแคลเซียมออกไซด์มีความต้านทานต่อน้ำ (H2O) ที่ช่วยให้การใช้งานเป็นวัสดุทนไฟที่ใช้วัสดุราคาแพงทำไม่ได้

3. ในห้องปฏิบัติการในการใช้หลักของแคลเซียมออกไซด์สำหรับการอบแห้งสารที่ไม่ตอบสนองกับมัน

4. ในอุตสาหกรรมอาหารสารจดทะเบียนเป็นสารเติมแต่งอาหารภายใต้ E 529 กำหนดใช้เป็นอิมัลซิสำหรับการสร้างที่มีส่วนผสมเป็นเนื้อเดียวกันที่ไม่ละลายกับสารอื่น ๆ ที่แต่ละที่ - น้ำน้ำมันและไขมัน

5. ในอุตสาหกรรมแคลเซียมออกไซด์ใช้ในการลบก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) จากก๊าซไอเสีย มักจะนำมาใช้เป็นวิธีการแก้น้ำ 15% อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาที่โต้ตอบปูนขาวและก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ยิปซั่มได้รับ CaCO4 และ CaCO3 ในการทดลองนักวิจัยขอตัวบ่งชี้ในควัน otchistki 98% ของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์

6. ใช้ในการพิเศษ "samogreyuscheysya" อาหาร เรือมีจำนวนน้อยของแคลเซียมออกไซด์ที่จำหน่ายระหว่างกำแพงทั้งสองของเรือ เมื่อเจาะแคปซูลในปฏิกิริยาน้ำเริ่มด้วยการเปิดตัวของความร้อนบางส่วน