ความร้อนของการก่อตัว - นี่คืออะไร?

เราพูดคุยเกี่ยวกับสิ่งที่เป็นความร้อนของการพัฒนาเช่นเดียวกับการกำหนดเงื่อนไขที่เรียกว่ามาตรฐาน เพื่อสังคายนาเรื่องนี้พบว่ามีความแตกต่างระหว่างสารที่เรียบง่ายและซับซ้อน เพื่อรวบรวมแนวคิดของ "ความร้อนของการก่อตัว" ให้พิจารณาสมการทางเคมีที่เฉพาะเจาะจง

เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัวของสาร

76 กิโลจูลของพลังงานที่ปล่อยออกมาในการทำปฏิกิริยาของคาร์บอนที่มีปฏิสัมพันธ์ก๊าซไฮโดรเจน ในกรณีนี้รูป - เป็นผลกระทบทางความร้อนของ ปฏิกิริยาทางเคมี แต่ความร้อนของการก่อตัวของโมเลกุลมีเทนจากสารนี้ง่าย "ทำไม?" - คุณถาม เพราะนี่คือความจริงที่ว่าชิ้นส่วนเริ่มต้นที่มีคาร์บอนและไฮโดรเจน 76 กิโลจูล / โมลเป็นพลังงานที่นักเคมีที่เรียกว่า "ความร้อนของการก่อ"

เอกสารข้อมูล

ในอุณหอยู่ตารางจำนวนมากซึ่งมีความร้อนของการก่อตัวของต่างๆ สารเคมี จากสารที่เรียบง่าย ตัวอย่างเช่นความร้อนของการก่อตัวของสารสูตรที่ ₂ ร่วมในสถานะเป็นก๊าซมีตัวเลข 393.5 กิโลจูล / โมล

ความสำคัญในทางปฏิบัติ

ทำไมค่าข้อมูลมีอะไรบ้าง ความร้อนของการก่อตัว - ค่าซึ่งจะใช้ในระหว่างการคำนวณของผลกระทบทางความร้อนของกระบวนการทางเคมีใด ๆ เพื่อที่จะดำเนินการคำนวณดังกล่าวจำเป็นต้องใช้กฎหมายของอุณหที่

อุณห

มันเป็นกฎพื้นฐานที่อธิบายถึงกระบวนการพลังงานสังเกตในหลักสูตรของการเกิดปฏิกิริยาเคมี ในระหว่างการมีปฏิสัมพันธ์ที่สังเกตการเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพในระบบการทำปฏิกิริยา สารบางอย่างหายไปองค์ประกอบใหม่ปรากฏในสถานที่ของพวกเขา กระบวนการนี้จะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในการใช้พลังงานภายในของระบบก็จะแสดงให้เห็นในรูปแบบของการทำงานหรือความร้อน การทำงานซึ่งมีความเกี่ยวข้องกับการขยายสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีเป็นตัวเลขต่ำสุด ความร้อนที่ปล่อยออกมาในแปลงขององค์ประกอบหนึ่งลงในสารอื่นอาจจะเป็นค่าที่ดี

ถ้าเราพิจารณาความหลากหลายของการเปลี่ยนแปลงเกือบทั้งหมดที่มีการดูดซึมหรือการเปิดตัวของจำนวนหนึ่งของความร้อน อุณห - ส่วนพิเศษที่ได้รับการสร้างขึ้นเพื่ออธิบายปรากฏการณ์ที่

กฎหมายของเดิม

เนื่องจาก กฎหมายแรกของอุณหพลศาสตร์ มันก็กลายเป็นไปได้ที่จะดำเนินการคำนวณของผลกระทบที่เกิดความร้อนขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของการเกิดปฏิกิริยาเคมี การคำนวณบนพื้นฐานของกฎหมายอุณหหลักคือกฎหมายของเดิม ขอสูตรของ: การเปลี่ยนแปลงผลกระทบสารเคมีความร้อนที่เกี่ยวข้องกับธรรมชาติสถานะเริ่มต้นและครั้งสุดท้ายของวัสดุที่มันไม่เกี่ยวข้องกับเส้นทางของการมีปฏิสัมพันธ์

สิ่งที่ตามมาจากสูตรนี้หรือไม่? ในกรณีที่สินค้าที่มีความเฉพาะเจาะจงไม่จำเป็นต้องนำมาใช้ให้เป็นหนึ่งในศูนย์รวมของการปฏิสัมพันธ์ปฏิกิริยาอาจจะดำเนินการในรูปแบบต่างๆ ในกรณีใด ๆ ไม่ว่าคุณจะให้วัสดุที่ต้องการผลการระบายความร้อนของกระบวนการที่จะยังคงไม่เปลี่ยนแปลงค่า ที่จะกำหนดมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะสรุปผลกระทบความร้อนของการแปลงกลาง เนื่องจากกฎหมายของเดิมกลายเป็นไปได้ที่จะดำเนินการคำนวณจากจำนวนที่ผลกระทบความร้อนมันเป็นไปไม่ได้ที่จะดำเนินการในการวัดความร้อน ตัวอย่างเช่นในการวัดปริมาณความร้อนของการก่อตัวของสารคาร์บอนมอนอกไซด์คำนวณได้จากกฎหมายเดิม แต่จากการทดลองประจำเพื่อตรวจสอบนั้นคุณจะไม่ประสบความสำเร็จ มันเป็นสิ่งสำคัญดังนั้นจึงตารางร้อนเป็นพิเศษในการที่ค่าตัวเลขที่ระบุไว้สำหรับสารต่างๆตามที่กำหนดไว้ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน

จุดสำคัญในการคำนวณ

ระบุว่าความร้อนของการก่อตัว - เป็นความร้อนของปฏิกิริยาที่มีความสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งเป็น รัฐรวมของ สารในคำถาม ตัวอย่างเช่นเมื่อการวัดจะถือเป็นรัฐมาตรฐานของกราไฟท์คาร์บอนแทนของเพชร นอกจากนี้ยังคำนึงถึงความดันและอุณหภูมิที่เป็นเงื่อนไขในการที่จะทำปฏิกิริยาแรกส่วนประกอบ ปริมาณทางกายภาพเหล่านี้จะสามารถใช้อิทธิพลอย่างมีนัยสำคัญในการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นหรือลดปริมาณของพลังงาน เพื่อที่จะดำเนินการคำนวณขั้นพื้นฐานในอุณหตัดสินใจที่จะใช้ตัวชี้วัดที่เป็นรูปธรรมของความดันและอุณหภูมิ

เงื่อนไขมาตรฐาน

เพราะความร้อนของการก่อตัวของเรื่อง - การกำหนดของผลกระทบของพลังงานที่อยู่ในเงื่อนไขมาตรฐานแยกแยะพวกเขาต่างหาก ได้รับการแต่งตั้งอุณหภูมิสำหรับการคำนวณของ 298K นี้ (25 องศาเซลเซียส) - ความดัน 1 บรรยากาศ นอกจากนี้ยังมีจุดที่สำคัญซึ่งมีมูลค่าให้ความสนใจกับความจริงที่ว่าความร้อนของการก่อสารใด ๆ ที่เรียบง่ายเป็นศูนย์ นี่คือตรรกะเพราะ สารที่เรียบง่าย ไม่ได้แบบตัวเองนั่นคือไม่มีการใช้พลังงานสำหรับการเกิดขึ้นของพวกเขา

องค์ประกอบของอุณห

ส่วนของสารเคมีที่ทันสมัยแห่งนี้มีความสำคัญเป็นพิเศษเพราะมันจะดำเนินการที่นี่การคำนวณที่สำคัญคือผลการใช้ในการผลิตไฟฟ้าพลังความร้อน ในอุณหมีหลายคำและแนวความคิดที่มีความสำคัญในการดำเนินงานเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ต้องการ เอนทาลปี (H) แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในระบบปิดไม่มีผลกระทบต่อการตอบสนองจากสารตั้งต้นอื่น ๆ , ความดันคงที่ ชี้แจงนี้จะช่วยให้คุณสามารถพูดคุยเกี่ยวกับความถูกต้องของการคำนวณดำเนินการ

ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับชนิดของปฏิกิริยาการพิจารณาขนาดและสัญลักษณ์ของผลความร้อนที่เกิดขึ้นอย่างมีนัยสำคัญอาจแตกต่างกัน ดูดซับความร้อนดังนั้นสำหรับ Conversion ทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับการสลายตัวของสารที่ซับซ้อนเป็นส่วนประกอบหลายอย่างง่ายมันจะสันนิษฐาน การเชื่อมต่อส่วนใหญ่ของวัสดุปฏิกิริยาเริ่มต้นในผลิตภัณฑ์ที่ซับซ้อนมากขึ้นพร้อมกับการเปิดตัวของจำนวนมากของพลังงาน

ข้อสรุป

ในการแก้ปัญหาใด ๆ ร้อนใช้วิธีเดียวกันของการกระทำ ครั้งแรกในตารางจะถูกกำหนดสำหรับแต่ละองค์ประกอบเริ่มต้นเช่นเดียวกับปริมาณผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของความร้อนของการก่อตัวไม่ลืมรัฐรวม ถัดไปกฎหมายเดิมอาวุธเท่ากับการกำหนดปริมาณที่ไม่รู้จัก

ความสนใจโดยเฉพาะควรจะจ่ายให้ปัจจัย stereochemical บัญชีที่มีอยู่ก่อนที่จะเริ่มต้นหรือสารสุดท้ายในสมการโดยเฉพาะอย่างยิ่ง หากเกิดปฏิกิริยาเป็นสารที่เรียบง่ายความร้อนมาตรฐานของการก่อตัวจะมีค่าเท่ากับศูนย์เช่นองค์ประกอบดังกล่าวไม่มีผลกระทบต่อผลที่ได้จากการคำนวณ พยายามที่จะใช้ข้อมูลเกี่ยวกับปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจง ถ้าเราใช้เป็นตัวอย่างกระบวนการของการก่อตัวของเหล็กออกไซด์ (เฟ ³⁺⁾ โลหะบริสุทธิ์โดยปฏิกิริยากับกราไฟท์มีค่าอ้างอิงที่สามารถพบความร้อนมาตรฐานของการก่อตัว สำหรับเหล็กออกไซด์ (เฟ ³⁺⁾ มันจะเป็น -822.1 kJ / mol สำหรับกราไฟท์ (สารง่าย) เป็นศูนย์ ปฏิกิริยาที่เกิดผลิต ก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) ซึ่งบ่งชี้มีค่า - 110.5 กิโลจูล / โมลในขณะที่ความร้อนของการก่อตัวออกเหล็กสอดคล้องกับศูนย์ บันทึกความร้อนมาตรฐานของการก่อตัวของการปฏิสัมพันธ์ของสารเคมีนี้เป็นลักษณะดังต่อไปนี้:

? _{เกี่ยวกับ} 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 กิโลจูล

การวิเคราะห์ที่ได้รับตามกฎหมายเดิมที่เป็นตัวเลขผลก็เป็นไปได้ที่จะทำให้ข้อสรุปเชิงตรรกะว่ากระบวนการเป็นแปลงดูดความร้อนนั่นคือจะอนุมานว่า zatrachivaniya ปฏิกิริยาการลดการใช้พลังงานของเหล็กเฟอริกออกไซด์ของมัน