กรด hydrobromic วิธีการเตรียมความพร้อมทางกายภาพและคุณสมบัติทางเคมี

กรด hydrobromic (เรียกว่าไฮโดรเจนโบรไมด์) - เป็นสารประกอบอนินทรีไฮโดรเจน (H) กับโบรมีน (BR) มันเป็นก๊าซไม่มีสีซึ่งรูปแบบหมอกหนาในอากาศชื้น

อะไรคือวิธีการของการได้รับโบรไมด์ไฮโดรเจน

เพราะระดับสูงของกรด oxidizability bromovodoronoy ผลกระทบของมันไม่สามารถหาได้โดยวิธีการของกรดกำมะถันเข้มข้น bromides โลหะอัลคาไล ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นดังต่อไปนี้:

2KBr (โพแทสเซียมโบรไมด์) + 2N2SO4 (กรดกำมะถัน) = K2SO4 (โพแทสเซียมซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ออกไซด์) + BR2 (โบรมีนโมเลกุล) + 2H2O (น้ำ)

1. ในกรดอุตสาหกรรมได้รับเช่น hydrobromic ดำเนินการโดยปฏิกิริยาที่ตอบสนององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นเรากำลังพิจารณาสารสามารถรับได้ดังต่อไปนี้:

H2 (ไฮโดรเจนโมเลกุล) + BR2 (โบรมีนโมเลกุล) = 2HBr (กรด hydrobromic)

ปฏิกิริยานี้เป็นไปได้ที่อุณหภูมิ 200-400 องศา

2. นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะได้รับกรด hydrobromic ในหลอดทดลองและในหลายวิธี

- โดย pentabromide ย่อยฟอสฟอรัส tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (สามโมเลกุลของน้ำ) = H3PO3 (กรดฟอสฟ) + 3HBr (กรด hydrobromic, สูตรทางเคมี)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (สี่โมเลกุลของน้ำ) = H3PO4 (กรดฟอสฟ) + 5HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์)

- การลดลงของโบรมีน:

3Br2 (สามโมเลกุลโบรมีน) + S (กำมะถัน) + 4H2O (น้ำ) = (ปฏิกิริยาเป็นไปได้ที่อุณหภูมิ 100-150 องศา) H2SO4 (กรดกำมะถัน) + 6HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์)
3Br2 (สามโมเลกุลโบรมีน) + KNO2 (โพแทสเซียมไนไตรท์) + 4H2O (น้ำ) = KNO3 (ดินประสิว) + 2HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์)

- displacing หมายความว่ามีกรดเจือจางจาก bromides โลหะอัลคา:

KBr (โพแทสเซียมโบรไมด์) + H2SO4 (กรดกำมะถัน) = KHSO4 (โพแทสเซียม hydrogensulfate) + HBr (ปล่อยก๊าซ)

3. ในฐานะที่เป็นผลพลอยได้ไฮโดรเจนโบรไมด์สามารถรับได้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ bromoproizvodnyh

คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนโบรไมด์:

1. กรด hydrobromic - ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและ ขอสูบบุหรี่ในอากาศ มันมีความต้านทานสูงกับอุณหภูมิ

2. ละลายได้ดีใน H2O (น้ำ) และเอทานอลในรูปแบบอิเล็กโทรไล การแก้ปัญหาน้ำ HBr รูปแบบ azeotrope ที่เดือดที่อุณหภูมิ 124 องศา ในหนึ่งลิตรของน้ำละลายประมาณครึ่งลิตรไฮโดรเจนโบรไมด์ (อย่าง 0 องศา)

3. กระบวนการของการระบายความร้อนสารละลายของไฮโดรเจนโบรไมด์ชุ่มชื้นผลึกอาจจะต้องเตรียมดังนี้ HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O

4. ทำความสะอาดรูปแบบโบรไมด์ผลึกของระบบผลึกผลึกกลุ่มพื้นที่ F mmm

5. ที่อุณหภูมิ -66.8 องศากลายเป็นของเหลวและ - 87 องศาแข็งตัว

คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนโบรไมด์:

1. รูปแบบกรด hydrobromic โดยทำปฏิกิริยากับน้ำ กรดที่แข็งแกร่ง monobasic ปฏิกิริยานี้จะเป็นดังนี้:

HBr + H2O (น้ำ) = BR- (โบรมีนประจุลบ) + H3O + (ไฮโดรเนียมไอออน)

2. วัสดุนี้จะทนต่ออุณหภูมิสูง แต่ที่ 1000 องศาประมาณ 0.5% ของโมเลกุลทั้งหมดที่มีการย่อยสลาย:

2HBr (กรด hydrobromic) = H2 (ไฮโดรเจนโมเลกุล) + BR2 (โบรมีนโมเลกุล)

3. การติดต่อถือว่าเป็นสารเคมีทำปฏิกิริยากับความหลากหลายของโลหะเช่นเดียวกับฐานของพวกเขาและออกไซด์กับ ตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยา:

2HBr + Mg (แมกนีเซียม) = MgBr2 (แมกนีเซียมโบรไมด์) + H2 (ปล่อยก๊าซ)
2HBr + CaO (แคลเซียมออกไซด์) = CaBr2 (แคลเซียม bromide) + H2O (น้ำ)
HBr + NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซ) = NABR (โซเดียมโบรไมด์) + H2O (น้ำ)

4. โบรไมด์ยังเป็นสารลด มันถูกออกซิไดซ์ในอากาศอย่างช้าๆ ด้วยเหตุนี้การแก้ปัญหาน้ำของมันหลังจากที่ในขณะทาสีในสีน้ำตาล ปฏิกิริยาจะเป็นเช่น:

4HBr (กรด hydrobromic) + O2 (ออกซิเจนโมเลกุล) = 2Br2 (โบรมีนโมเลกุล) + 2H2O (น้ำ)

ใบสมัคร

โบรไมด์ถูกนำมาใช้ในการสร้าง (สังเคราะห์) ต่างๆอนุพันธ์โบรมีนอินทรีย์และการจัดทำ bromides โลหะต่างๆ ที่มีความสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งเป็นโบรไมด์เงินได้ถูกนำมาใช้ในการผลิตวัสดุการถ่ายภาพภาพยนตร์

วิธีการขนส่ง

ถัง 68 หรือความจุ 6.8 ลิตรภายใต้ความกดดันของบรรยากาศที่ 24