ซัลเฟอร์ออกไซด์

ซัลเฟอร์มีการกระจายในเปลือกโลกก็จะใช้เวลาสถานที่ที่สิบหกหมู่องค์ประกอบอื่น ๆ มันเกิดขึ้นทั้งในรัฐอิสระและในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ คุณสมบัติโลหะมีลักษณะของธาตุเคมีนี้ ชื่อละติน«ซัลเฟอร์»ชี้แนะเอสองค์ประกอบที่รวมอยู่ในไอออนที่แตกต่างกันของสารที่มีออกซิเจนและ / หรือไฮโดรเจนรูปแบบสารหลายอย่างที่อยู่ในชั้นเรียนของเกลือกรดและหลายออกไซด์แต่ละที่อาจจะเรียกว่าเป็นออกไซด์ของกำมะถันด้วยนอกเหนือจาก ตัวละครที่เป็นตัวแทนของความจุ สถานะออกซิเดชันในการที่จะจัดแสดงนิทรรศการสารประกอบต่างๆ 6, 4, 2, 0, -1, -2 หรือเป็นที่รู้จักออกไซด์กำมะถันกับรัฐออกซิเดชันที่แตกต่างกัน ที่พบมากที่สุด - มันไดออกไซด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ รู้จักกันดีมีก๊าซกำมะถันและสูงกว่า (ยกเว้น SO3) และออกไซด์ลดลงขององค์ประกอบนี้

ก๊าซซัลเฟอร์

สารประกอบอนินทรีเรียกว่าซัลเฟอร์ออกไซด์ครั้งที่สองดังนั้นลักษณะสารนี้เป็นก๊าซไม่มีสี เมื่อได้สัมผัสกับมันไม่ละลายน้ำและตอบสนองกับมัน สารนี้เป็นของหายากมากซึ่งเกิดขึ้นเฉพาะในสื่อที่เป็นก๊าซที่หายาก ดังนั้นโมเลกุลที่ไม่เสถียร thermodynamically และกลายเป็นครั้งแรก S2O2 (เรียกกำมะถันก๊าซ disulfur หรือเปอร์ออกไซด์) เพราะเหตุการณ์ที่หายากของกำมะถันก๊าซในชั้นบรรยากาศของเราและความมั่นคงของโมเลกุลต่ำเป็นเรื่องยากที่จะระบุอย่างเต็มที่อันตรายของสารเคมี แต่ในข้นมากหรือเข้มข้นแบบฟอร์มออกไซด์จะกลายเป็นเปอร์ออกไซด์ซึ่งค่อนข้างพิษและกัดกร่อน สารนี้ยังเป็นไวไฟสูง (ซึ่งมีลักษณะคล้ายกับคุณสมบัติของก๊าซมีเทน) จะได้รับจากการเผาไหม้ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ - ก๊าซพิษ ก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ตรวจพบเป็นประมาณ 2 ไอโอ (หนึ่งใน ดาวเทียมดาวพฤหัสบดี) ในชั้นบรรยากาศของดาวศุกร์และดวงดาวกลาง สันนิษฐานว่าเป็นไอโอก็เป็นผลมาจากกระบวนการภูเขาไฟและแสง ปฏิกิริยาเคมีพื้นฐานมีดังนี้ O + S2 → S + SO และ SO2 → SO + ทุม

ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ IV หรือก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) เป็นก๊าซไม่มีสีกับหอบกลิ่นคม ที่อุณหภูมิลบ 10 องศาเซลเซียสก็จะเข้าสู่รัฐของเหลวที่อุณหภูมิลบ 73 องศาเซลเซียสแข็งตัว ที่ 20 ° C ในน้ำ 1 ลิตรละลายประมาณ 40 เล่มของ SO2

ออกไซด์ของกำมะถันนี้ละลายในรูปแบบน้ำกรดกำมะถันที่เป็นสารประกอบของ: SO2 + H2O ↔ H2SO3

มันมีการโต้ตอบกับฐานและ ออกไซด์พื้นฐาน 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O และ SO2 + CaO → CaSO3

สำหรับคุณสมบัติโดยทั่วไปของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และออกซิไดซ์และรีดิวซ์ มันถูกออกซิไดซ์โดยบรรยากาศออกซิเจนกำมะถันออกไซด์ในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาที่: SO2 + O2 → 2SO3 กับตัวแทนลดแข็งแกร่งเช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์บทบาทของอนุมูลอิสระนี้: H2S + SO2 → S + H2O

ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ใช้ในอุตสาหกรรมเป็นหลักสำหรับการผลิตกรดกำมะถัน ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ผลิตโดยการเผากำมะถันหรือเหล็กไรต์: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2

trioxide กำมะถัน

ซัลเฟอร์ออกไซด์ VI หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO3) เป็นสินค้าขั้นกลางและมีความสำคัญไม่เป็นอิสระ ในลักษณะที่มันเป็นของเหลวไม่มีสี มันเดือดที่อุณหภูมิ 45 องศาเซลเซียสและต่ำกว่า 17 องศาเซลเซียสจะกลายเป็นมวลผลึกสีขาว นี้ ออกไซด์ที่สูงขึ้น ของกำมะถัน (ที่มีระดับของการเกิดออกซิเดชันของกำมะถันอะตอม + 6) โดดเด่นด้วยการดูดความชื้นมาก ด้วยน้ำมันเป็นกรดซัลฟูริก: SO3 + H2O ↔ H2SO4 ละลายในน้ำปล่อยออกมาจำนวนมากของความร้อนและถ้าไม่ได้เพิ่มเรื่อย ๆ และทันทีเป็นจำนวนมากออกไซด์แล้วการระเบิดอาจเกิดขึ้น ซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นมั่นเหมาะละลายได้ในกรดกำมะถันเข้มข้นในรูปแบบน้ำมัน เนื้อหา SO3 ถึง 60% น้ำมัน สำหรับสารประกอบกำมะถันนี้มีเอกลักษณ์เฉพาะด้วยคุณสมบัติทั้งหมดของ ออกไซด์ที่เป็นกรด

สูงขึ้นและลดออกไซด์ของกำมะถัน

ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นประกอบกลุ่มของสารเคมีที่มีสูตร SO3 + x ที่ x เป็น 0 หรือ 1. SO4 โมโนเมอร์ออกไซด์ประกอบด้วย peroxo (OO) และมีลักษณะเป็น SO3 ออกไซด์ของกำมะถันศึกษาระดับปริญญาออกซิเดชัน +6 ออกไซด์ของกำมะถันนี้สามารถผลิตได้ที่อุณหภูมิต่ำ (ต่ำกว่า 78 องศาเซลเซียส) ใน SO3 เกิดปฏิกิริยาและ ออกซิเจนอะตอม หรือ photolysis ของ SO3 ในส่วนผสมด้วยโอโซน

ต่ำกว่าซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นการกลุ่มของสารเคมีประกอบด้วย:

• SO (ซัลเฟอร์ออกไซด์และ S2O2 dimer ของมัน);
• S2O;
• ก๊าซคาร์บอนมอนออกไซด์ SnO กำมะถัน (เป็นสารประกอบวงจรประกอบด้วยแหวนที่เกิดขึ้นจากอะตอมของกำมะถันขัดแย้ง n อาจจะ 5-10);
• S7O2;
• พอลิเมอซัลเฟอร์ออกไซด์

ที่น่าสนใจในการเพิ่มขึ้นต่ำซัลเฟอร์ออกไซด์ เพราะนี่คือความจำเป็นที่จะต้องศึกษาเนื้อหาของพวกเขาในสภาพแวดล้อมบนพื้นดินและข้างนอก