วิธีการตรวจสอบความจุ

คำว่า "ความจุของ" ภาษาละติน («เลนส์») แปลว่า "มีแรง." เป็นครั้งแรกที่เป็นที่กล่าวถึงในช่วงต้นศตวรรษที่ 15 แต่ค่าของมัน ( "ยาเสพติด" หรือ "สารสกัดจาก") ก็ไม่มีอะไรจะทำอย่างไรกับการตีความที่ทันสมัย ผู้ก่อตั้งของความคิดของความจุนี้เป็นที่มีชื่อเสียงนักเคมีภาษาอังกฤษ E แฟรงแลนด์ ในปี 1852 เขาตีพิมพ์ในกระดาษซึ่งถูกตีความทฤษฎีและสมมติฐานที่มีอยู่ในเวลานั้น มันเป็น Eduardom Franklendom นำแนวคิดของ "บังคับเกี่ยวพัน" ซึ่งกลายเป็นพื้นฐานของหลักคำสอนของความจุ แต่คำตอบของคำถาม "วิธีการหาจุหรือไม่" ในเวลานั้นยังไม่ได้รับการคิดค้น

บทบาทต่อไปในการพัฒนาทฤษฎีที่ถูกเล่นโดยฟรีดริชออกัสต์เคคุเล (1857), มิสซิสสก็อตต์คูเปอร์ (1858), เอเอ็ม Butlerova (1861), เอวอนฮอฟ (1865) ในปี 1866 เอฟเอ Kekule ในตำราเรียนของเขาอ้างโมเลกุลของสารเคมีรุ่น stereochemical กับการกำหนดค่า tetrahedral อะตอมของคาร์บอนในรูปแบบของภาพวาดซึ่งก็เห็นได้ชัดวิธีการตรวจสอบความจุที่เช่นคาร์บอน

พื้นฐานของทฤษฎีใหม่ของพันธะเคมีที่มีประสิทธิภาพการทำงานของควอนตัมกลแสดงให้เห็นว่าคู่อิเล็กตรอนทั้งหมดที่เกิดขึ้นจากการทำงานร่วมกันของทั้งสองอะตอม อะตอมที่มีอิเล็กตรอน unpaired ขนานกับสปินและขับไล่ antiparallel ความสามารถในการขึ้นรูปคู่อิเล็กตรอนทั่วไป พันธะเคมี เกิดขึ้นระหว่างสองอะตอมที่พวกเขาใกล้จะถูกปกคลุมด้วยเมฆบางส่วนอิเล็กตรอน เป็นผลให้ระหว่างสองแกนจะเกิดขึ้นความหนาแน่นของค่าใช้จ่ายไฟฟ้าซึ่งเป็นที่ดึงดูดให้ประจุบวกของนิวเคลียสและรูปแบบโมเลกุล ดังกล่าวเป็นตัวแทนของกลไกของการทำงานร่วมกันของอะตอมที่แตกต่างกันรองรับพันธะเคมีวิธีทฤษฎีหรือพันธบัตรจุ ดังนั้นหลังจากที่ทุกวิธีการในการกำหนดความจุของ? มันเป็นสิ่งจำเป็นในการกำหนดจำนวนของพันธบัตรที่อะตอมสามารถรูปแบบ มิฉะนั้นคุณสามารถพูดได้ว่าคุณต้องไปหาจำนวน ของอิเล็กตรอน

ถ้าเราใช้ตารางธาตุจึงเป็นเรื่องง่ายที่จะเข้าใจวิธีการตรวจสอบความจุขององค์ประกอบตามจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกของอะตอม พวกเขาจะเรียกความจุ องค์ประกอบทั้งหมดในแต่ละกลุ่ม (จัดในคอลัมน์) ในเปลือกนอกมีหมายเลขเดียวกันของอิเล็กตรอน ในกลุ่มแรกขององค์ประกอบ (H, Li, Na, K และอื่น ๆ ) มีหนึ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอน ที่สอง ( พ.ศ. , Mg, Ca, อาร์และอื่น ๆ ) - สอง หนึ่งในสาม (B อัลกา, ฯลฯ ) - สาม ในสี่ (C ศรีจีอี, ฯลฯ ) - สี่เลนซ์อิเล็กตรอน ในองค์ประกอบที่ห้ากลุ่ม (N, P, As, ฯลฯ ) โดยห้าอิเล็กตรอน คุณสามารถดำเนินการต่อไปเพราะมันเป็นที่ชัดเจนว่าจำนวนของอิเล็กตรอนในเปลือกนอกของเมฆอิเล็กตรอนจะเท่ากับจำนวนกลุ่มตารางธาตุ แต่นี้ถือสำหรับทั้งสามกลุ่มแรกของระยะเวลาเจ็ดและแถวคี่และพวกเขา (ระยะเวลาในการจัดแถวและแถวของตาราง) ตั้งแต่สมัยที่สี่และกลุ่มที่สี่ (เช่น Ti, Zr, Hf กู่) องค์ประกอบด้านข้างของกลุ่มย่อยที่อยู่ในแถวแม้กระทั่งอยู่ในเปลือกนอกของจำนวนอิเล็กตรอนที่อื่น ๆ กว่าจำนวนกลุ่ม

แนวคิดของ "จุของ" ตลอดเวลาที่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ ขณะนี้ยังไม่มีมาตรฐานหรือการตีความทางวิทยาศาสตร์ ดังนั้นความสามารถในการตอบคำถาม "วิธีการตรวจสอบความจุ?" มักจะใช้เพื่อวัตถุประสงค์ระเบียบวิธีการ Valence สันนิษฐานอะตอมความสามารถในการเข้ามาทำปฏิกิริยากับโมเลกุลในรูปแบบพันธะเคมีที่เรียกว่าโควาเลนต์ ดังนั้นความจุอาจจะแสดงออกโดยจำนวนเต็มเท่านั้น

ตัวอย่างเช่นวิธีการตรวจสอบความจุของอะตอมกำมะถันในสารประกอบเช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือ กรดกำมะถัน สำหรับโมเลกุลที่อะตอมกำมะถันผูกมัดกับสองอะตอมไฮโดรเจน, ความจุของกำมะถัน ไฮโดรเจนจะเท่ากับสอง ในโมเลกุล ของกรดซัลฟูริก จุของออกซิเจนหก และในความเป็นจริงในทั้งสองกรณีจุตัวเลขที่สอดคล้องกับค่าสัมบูรณ์ของระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมกำมะถันในโมเลกุลเหล่านี้ ในฐานะที่เป็น H2S โมเลกุลของ ระดับของการเกิดออกซิเดชัน จะ -2 (ตั้งแต่ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของการก่อตัวจะเลื่อนเนื่องจากอะตอมกำมะถันซึ่งเป็นขั้วลบเพิ่มเติม) ในโมเลกุลของ H2SO4 เลขออกซิเดชันของอะตอมกำมะถันเท่ากับหก (ตั้งแต่ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะเลื่อนไปอะตอมออกซิเจนขั้วลบเพิ่มเติม)