การปรับเปลี่ยนออกซิเจน allotropic: ค่าลักษณะเปรียบเทียบ

อะตอมชนิดหนึ่งสามารถเป็นส่วนหนึ่งของสารที่แตกต่างกัน สำหรับองค์ประกอบแทนด้วยสัญลักษณ์«O» (lat. ชื่อ Oxygenium) สองที่รู้จักกันทั่วไปในสารธรรมชาติที่เรียบง่าย สูตรหนึ่งของพวกเขา - O _{2 ที่สอง} - O ₃ นี้ การปรับเปลี่ยน allotropic ออกซิเจน (allotropes) มีสารประกอบอื่น ๆ ที่มีเสถียรภาพน้อย (O _{ที่ 4} และ _{8 O)} เป็น เพื่อให้เข้าใจถึงความแตกต่างระหว่างรูปแบบโมเลกุลเหล่านี้จะเปรียบเทียบและ คุณสมบัติของสาร

คือการปรับเปลี่ยน allotropic อะไร?

องค์ประกอบทางเคมีหลายคนสามารถอยู่ในสองสามหรือมากกว่ารูปแบบ แต่ละของการปรับเปลี่ยนเหล่านี้จะเกิดขึ้นหนึ่งอะตอมชนิด นักวิทยาศาสตร์เจ Bertsellius ใน 1,841 ครั้งแรกอัญรูปปรากฏการณ์ เปิดรูปแบบแรกใช้เฉพาะกับลักษณะโครงสร้างโมเลกุลของสาร ตัวอย่างเช่นสองรู้จักกันในการปรับเปลี่ยน allotropic ออกซิเจนซึ่งอะตอมในรูปแบบโมเลกุล ต่อมานักวิจัยพบว่าการปรับเปลี่ยนอาจจะอยู่ในหมู่ผลึก ตามแนวความคิดที่ทันสมัยอัญรูปเป็นหนึ่งในกรณีของความแตกต่าง ความแตกต่างระหว่างกลไกรูปแบบที่เกิดจากการก่อตัวของพันธะเคมีในโมเลกุลและผลึก จัดแสดงคุณลักษณะนี้โดยทั่วไปองค์ประกอบ 13-16 ของตารางธาตุ

วิธีการที่แตกต่างกันรวมกันของอะตอมจะสะท้อนให้เห็นในคุณสมบัติของเรื่องนี้?

การปรับเปลี่ยน allotropic ออกซิเจนและโอโซนจะเกิดขึ้นอะตอมธาตุที่มีหมายเลขลำดับ 8 และหมายเลขเดียวกันของอิเล็กตรอน แต่พวกเขามีความแตกต่างในโครงสร้างที่เกิดในความแตกต่างอย่างมากในคุณสมบัติ

สรุปผลการเปรียบเทียบ: การปรับเปลี่ยนออกซิเจน allotropic ไม่แตกต่างกันในองค์ประกอบคุณภาพ โครงสร้างโมเลกุลมีผลต่อคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสาร

ไม่ว่าจะเป็นปริมาณออกซิเจนและโอโซนในธรรมชาติของเดียวกันหรือไม่?

สารที่มี O ₂ สูตรที่เกิดขึ้นในชั้นบรรยากาศที่ hydrosphere เปลือกและสิ่งมีชีวิตอาศัยอยู่ เกี่ยวกับ 20 ของบรรยากาศ% รูปแบบโมเลกุลของออกซิเจน ในบรรยากาศที่ระดับความสูงประมาณ 12-50 กิโลเมตรจากผิวโลกนั้นเป็นชั้นที่เรียกว่า "โอโซนโล่" องค์ประกอบของมันสะท้อนให้เห็นถึงสูตร O ₃ โอโซนช่วยปกป้องโลกของเราอย่างเข้มข้นดูดซับรังสีอัลตราไวโอเลตที่เป็นอันตรายของดวงอาทิตย์และสเปกตรัมสีแดง ความเข้มข้นของสารที่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องและ ค่าเฉลี่ย อยู่ในระดับต่ำ - 0.001% ดังนั้น O ₂ และ O ₃ - allotropic ปรับเปลี่ยนออกซิเจนที่มีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญในการกระจายในธรรมชาติ

วิธีการ ได้รับออกซิเจน และโอโซน?

โมเลกุลออกซิเจน - สารที่เรียบง่ายที่สำคัญที่สุดในโลก มันจะเกิดขึ้นในส่วนสีเขียวของพืชต่อแสงใน กระบวนการสังเคราะห์ เมื่อปล่อยไฟฟ้าของแหล่งกำเนิดธรรมชาติหรือเทียมออกซิเจนอะตอมสองอะตอมแบ่งโมเลกุล อุณหภูมิที่กระบวนการเริ่มต้นเป็นประมาณ 2000 องศาเซลเซียส อนุมูลส่วนหนึ่งที่เกิดขึ้นเชื่อมต่ออีกครั้งในรูปแบบของออกซิเจน บางชนิดใช้งานทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของออกซิเจน ในการตอบสนองนี้ก็จะเปิดโอโซนซึ่งทำปฏิกิริยากับอนุมูลอิสระของออกซิเจน จึงมีโมเลกุล ส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้ว่ามีความเข้มข้นของโอโซนในชั้นบรรยากาศที่เปลี่ยนแปลงตลอดเวลา ในชั้นบรรยากาศการก่อประกอบด้วย O ₃ โมเลกุลเนื่องจากรังสีอัลตราไวโอเลตจากดวงอาทิตย์ โดยไม่ต้องโล่ป้องกันรังสีที่เป็นอันตรายนี้จะไปถึงพื้นผิวของโลกและทำลายรูปแบบของชีวิตทั้งหมด

การปรับเปลี่ยน allotropic ออกซิเจนและกำมะถัน

องค์ประกอบทางเคมี O (Oxygenium) และ S (กำมะถัน) จะถูกจัดให้อยู่ในกลุ่มเดียวกันของตารางธาตุที่พวกเขามีลักษณะการก่อตัวของรูปแบบ allotropic โมเลกุลที่มีตัวเลขที่แตกต่างกันของอะตอมกำมะถัน (2, 4, 6, 8) ภายใต้เงื่อนไขเดิมมีเสถียรภาพมากที่สุด - S8 ซึ่งคล้ายกับในรูปมงกุฎ orthorhombic และ monoclinic กำมะถันสร้างดังกล่าว 8 อะตอมโมเลกุล.

ที่อุณหภูมิ 119 ° C รูปแบบ monoclinic สีเหลืองสีน้ำตาลรูปแบบมวลหนืด - การปรับเปลี่ยนเครื่องสำอาง การศึกษาการปรับเปลี่ยน allotropic ของกำมะถันและออกซิเจนเป็นสิ่งสำคัญในทางเคมีในทางทฤษฎีและการปฏิบัติกิจกรรม

ในระดับอุตสาหกรรมคุณสมบัติการใช้งานที่แตกต่างกันออกซิเดชั่รูปแบบ โอโซนจะใช้สำหรับการฆ่าเชื้อโรคของอากาศและน้ำ แต่ที่ระดับความเข้มข้นดังกล่าวข้างต้น 0.16 mg / m3 ก๊าซนี้เป็นอันตรายต่อมนุษย์และสัตว์ โมเลกุลออกซิเจนเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการหายใจมันถูกใช้ในอุตสาหกรรมและการแพทย์ มีบทบาทสำคัญในกิจกรรมทางเศรษฐกิจเล่นอัญรูปของคาร์บอน (เพชร, กราไฟท์) ฟอสฟอรัส (สีขาว, สีแดง) และองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ