แอมโมเนียคืออะไร? คุณสมบัติสูตรและแอมโมเนีย

แอมโมเนีย - สารประกอบที่เป็นแหล่งสำคัญของไนโตรเจนสำหรับสิ่งมีชีวิตและได้พบการประยุกต์ใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ อะไรคือแอมโมเนียสิ่งที่เป็นคุณสมบัติของตนหรือไม่ ปล่อยให้หน้ามัน

เป็นแอมโมเนียอะไร: พื้นฐานลักษณะ

แอมโมเนีย (ไนไตรด์ท่อ) - สารประกอบไนโตรเจนไฮโดรเจนมีสูตรทางเคมี NH ₃ รูปร่างของโมเลกุลคล้ายปิรามิดสามเหลี่ยม, จุดสุดยอดของซึ่งเป็นอะตอมไนโตรเจน

แอมโมเนียเป็นก๊าซที่มีไม่มีสี แต่มีกลิ่นคมที่เฉพาะเจาะจง ความหนาแน่นของแอมโมเนียเป็นเกือบสองครั้งน้อยกว่าความหนาแน่นของอากาศ ที่อุณหภูมิ 15 ^{องศาเซลเซียสมันเป็น} 0.73 กก. / ม. ³ ความหนาแน่นของแอมโมเนียเหลวภายใต้สภาวะปกติคือ 686 กก. / ม. ³ น้ำหนักโมเลกุลของสาร - 17.2 กรัม / โมล คุณลักษณะที่โดดเด่นของแอมโมเนียคือการละลายสูงในน้ำ ดังนั้นที่อุณหภูมิ 0 ° C จะถึงค่าประมาณ 1200 เล่มปริมาณของน้ำที่ 20 ° C - 700 เล่ม วิธีการแก้ปัญหาของ "แอมโมเนีย - น้ำ" (น้ำแอมโมเนีย) มีปฏิกิริยาด่างเล็กน้อยและทรัพย์สินที่ไม่ซ้ำกันอย่างเป็นธรรมเมื่อเทียบกับด่างอื่น ๆ ที่มีการเพิ่มความเข้มข้นของความหนาแน่นจะลดลง

วิธีการผลิตแอมโมเนีย?

แอมโมเนียในร่างกายมนุษย์คืออะไร? มันเป็นสินค้าที่สิ้นสุดของการเผาผลาญไนโตรเจน ส่วนใหญ่ของตับในการแปลงยูเรีย (carbamide) - สารพิษน้อยกว่า

แอมโมเนียในสภาพแวดล้อมทางธรรมชาติที่เกิดขึ้นจากการสลายตัวของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน สำหรับการใช้งานในอุตสาหกรรมเป็นสารที่ได้รับการสังเคราะห์

การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการเงื่อนไข

แอมโมเนียอุตสาหกรรมการผลิตโดยการสังเคราะห์ตัวเร่งปฏิกิริยาจากไนโตรเจนและไฮโดรเจน:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

กระบวนการของการได้รับสารที่มีการดำเนินการที่อุณหภูมิ 500 องศาเซลเซียสและความดันของ 350 เอทีเอ็ม ในฐานะที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้เหล็กที่มีรูพรุน แอมโมเนียที่เกิดจะถูกลบออกโดยการระบายความร้อน ไนโตรเจนและไฮโดรเจนซึ่งไม่ได้ตอบสนองจะกลับสู่การสังเคราะห์

ภายใต้เงื่อนไขการทดลองแอมโมเนียถูกจัดทำขึ้นเป็นหลักโดยที่อ่อนแอร้อนส่วนผสมที่ประกอบด้วย แอมโมเนียมคลอไรด์ และปูนขาว:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ ทุม

พร้อมสำหรับการระบายน้ำสารประกอบจะถูกส่งผ่านส่วนผสมของมะนาวและโซดาไฟ พอแอมโมเนียแห้งสามารถเตรียมได้โดยการละลายโลหะโซเดียมอยู่ในนั้นและการกลั่นที่ตามมา

ในกรณีที่มีการใช้แอมโมเนีย?

ไฮโดรเจนไนไตรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ จำนวนมากของมันถูกนำมาใช้สำหรับ การผลิตกรดไนตริก และปุ๋ยต่างๆ (ยูเรียแอมโมเนียมไนเตรต ฯลฯ ), โพลีเมอกรดไฮโดรไซยาโซเดียมเกลือแอมโมเนียมและประเภทอื่น ๆ ของการผลิตสารเคมี

ในคุณสมบัติของอุตสาหกรรมเบาของแอมโมเนียที่ใช้สำหรับการทำความสะอาดและการย้อมสีผ้าเช่นผ้าไหมผ้าขนสัตว์และผ้าฝ้าย ในอุตสาหกรรมเหล็กก็ถูกนำมาใช้เพื่อเพิ่มความแข็งเหล็กโดยอิ่มตัวกับชั้นผิวที่มีไนโตรเจน ในอุตสาหกรรมปิโตรเคมีใช้ไฮโดรเจนไนไตรด์เป็นกลางของเสียที่เป็นกรด

เนื่องจากคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของพวกเขาแอมโมเนียเหลวจะถูกใช้เป็นสารทำความเย็นอุปกรณ์ทำความเย็น

วิธีการแก้ปัญหาของไฮโดรเจนไนไตรด์ (แอมโมเนีย) ถูกนำมาใช้ในการแพทย์สำหรับการถอนตัวของลมหมดสติอาเจียนกระตุ้นสำหรับการรักษาของมือเจ้าหน้าที่ทางการแพทย์, แมลงกัดต่อยและอื่น ๆ

บางคุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย

ไนไตรด์ไฮโดรเจนโดดเด่นด้วยกิจกรรมทางเคมีที่ค่อนข้างสูงและสามารถทำปฏิกิริยากับสารหลายอย่าง

เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียกรดเพื่อให้เกลือแอมโมเนียมที่สอดคล้องกัน ดังนั้นสำหรับตัวอย่างเช่นโดยการทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเป็นรูป ไนเตรตแอมโมเนียม :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO ₃

เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับแอมโมเนียมคลอไร HCl รูปแบบ:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl

เกลือแอมโมเนียเป็นสารผลึกของแข็งย่อยสลายในน้ำและมีคุณสมบัติโดยธรรมชาติเพื่อเกลือของโลหะ โซลูชั่นของสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของแอมโมเนียและกรดที่แข็งแกร่งมีปฏิกิริยากรดเล็กน้อย

เนื่องจากอะตอมไนโตรเจนเป็นปราดเปรียวดักไฮโดรเจนไนไตรด์ ลดคุณสมบัติของประจักษ์เมื่อได้รับความร้อน เมื่อเผาไหม้ในบรรยากาศที่มีออกซิเจนมันเป็นไนโตรเจนและน้ำ ในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาปฏิกิริยากับออกซิเจนให้ ออกไซด์ของไนโตรเจน ไฮโดรเจนไนไตรด์มีความสามารถในการกู้คืนจากโลหะออกไซด์

ไลด์จากปฏิกิริยากับแอมโมเนียในรูปแบบไลด์ไนโตรเจน - วัตถุระเบิดอันตราย โดยการทำปฏิกิริยากับกรดคาร์บอกซิและอนุพันธ์ของพวกเขาไนไตรด์ไฮโดรเจนเอไมด์รูปแบบ ในปฏิกิริยากับถ่านหิน (ที่ 1000 ° C) และก๊าซมีเทนจะให้กรด prussic

ตั้งแต่การขึ้นรูปโลหะไอออนคอมเพล็กซ์อะมิโนแอมโมเนีย ammoniates หรือ (สารประกอบที่ซับซ้อน) มีคุณสมบัติลักษณะ: อะตอมไนโตรเจนจะถูกผูกมัดเสมอถึงสามอะตอมไฮโดรเจน อันเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงที่ซับซ้อนสีสาร ดังนั้นสำหรับตัวอย่างเช่นการแก้ปัญหาสีฟ้า ของทองแดงซัลเฟต ด้วยนอกเหนือจากไฮโดรเจนไนไตรด์แร่รุนแรงสีฟ้าสีม่วง หลายคอมเพล็กซ์อะมิโนมีความมั่นคงเพียงพอ ด้วยเหตุนี้พวกเขาสามารถจัดทำในรูปแบบของแข็ง

แอมโมเนียเหลวเป็นสารอินทรีย์และอนินทรีดีที่ละลายน้ำได้ทั้งไอออนิกและไม่มีขั้ว

ลักษณะสุขาภิบาล

แอมโมเนียเป็นสี่ ระดับความเป็นอันตราย สูงสุดความเข้มข้นเพียงครั้งเดียวสูงสุดที่อนุญาต (MAC) ในการตั้งถิ่นฐานอากาศ 0.2 มก. / ม. ^{3 เฉลี่ย} - 0.04 ในเขตการทำงานเนื้อหาแอมโมเนียในอากาศไม่ควรจะสูงกว่า 20 มก. / ลบ.ม. ที่ระดับความเข้มข้นเช่นสารกลิ่นจะไม่รู้สึก กลิ่นของมนุษย์คงที่จะเริ่มต้นที่ 37 มก. / ลบ.ม. นั่นคือถ้ากลิ่นแอมโมเนียรู้สึกซึ่งหมายความว่าขีด จำกัด ที่อนุญาตการค้นพบในอากาศเกินอย่างมีนัยสำคัญ

ผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์

แอมโมเนียในแง่ของการสัมผัสของมนุษย์คืออะไร? มันสารพิษ มันหมายถึงสารที่ความสามารถในการพยายามหอบและการกระทำประสาทพิษเมื่อสูดดมซึ่งสามารถนำไปสู่อาการบวมน้ำที่ปอดและความเสียหายต่อระบบประสาท

ไอระเหยแอมโมเนียเกิดการระคายเคืองผลกระทบต่อผิวเยื่อเมือกของดวงตาและอวัยวะระบบทางเดินหายใจ ความเข้มข้นของสารที่ปรากฏการระคายเคืองในลำคอเป็น 280 มิลลิกรัมต่อซีซี ตาเมตร - 490 มิลลิกรัมต่อลูกบาศก์เมตร เมตร ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับปริมาณของไฮโดรเจนในไนไตรด์อากาศสามารถเกิดขึ้นได้เจ็บคอหายใจลำบาก, ไอ, ปวดตาน้ำตาไหลมากเกินไป, การเผาไหม้สารเคมีของกระจกตา, การสูญเสียการมองเห็น เมื่อเนื้อหาของแอมโมเนีย 1.5 กรัมต่อลูกบาศ์ก เมตรต่อชั่วโมงอาการบวมน้ำที่ปอดพิษพัฒนา เมื่อได้สัมผัสของแอมโมเนียเหลวและโซลูชั่น (ในระดับความเข้มข้นสูง) จากผื่นแดงผิวเป็นไปได้คัน, การเผาไหม้และโรคผิวหนัง ตั้งแต่เหลวท่อไนไตรด์ดูดซับความร้อนในระหว่างการระเหยที่เป็นไปได้แอบแฝงองศาที่แตกต่าง

อาการเป็นพิษแอมโมเนีย

สารพิษข้อมูลพิษอาจก่อให้เกิดการลดลงในการได้ยินเกณฑ์, คลื่นไส้, เวียนศีรษะ, ปวดหัว, และอื่น ๆ . มีการเปลี่ยนแปลงในพฤติกรรมเป็นในการกวนที่แข็งแกร่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งเพ้อ อาการของอาการในบางกรณีเป็นระยะ ๆ พวกเขาอาจหยุดชั่วขณะหนึ่งแล้วกลับมามีความแข็งแรงต่ออายุ

คำนึงถึงทุกผลที่อาจเกิดจากการสัมผัสกับแอมโมเนียมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะใช้ความระมัดระวังเมื่อทำงานกับสารเคมีและไม่เกินความเข้มข้นในอากาศ