เป็นพลังงานกิ๊บส์อะไร

กระบวนการที่เกิดขึ้นเองในการเปิดและระบบปิดประเภทมีการอธิบายในแง่ของเกณฑ์ที่เฉพาะเจาะจงที่เรียกว่าพลังงานกิ๊บส์ มันเป็นหน้าที่ของรัฐ DU กิ๊บส์ทำงานร่วมกับขอบเขตการจัดการที่จะนำมันผ่านเอนโทรปีและเอนทัล พลังงานกิ๊บส์โดยเฉพาะอย่างยิ่งจะทำให้มันเป็นไปได้ที่จะคาดการณ์ทิศทางของการไหลของกระบวนการทางชีวภาพที่เกิดขึ้นเองและประเมินประสิทธิภาพของพวกเขาไปได้ในทางทฤษฎี

ถ้าเราใช้ข้อสรุปกิ๊บส์ที่สอง กฎหมายอุณหพลศาสตร์ สูตรจะเป็นต่อไปนี้: คงที่ (const) ความดันและอุณหภูมิที่ไม่มีระบบการสัมผัสภายนอกสามารถรองรับการไหลที่เกิดขึ้นเองเท่านั้นที่จะกระบวนการดังกล่าวเป็นผลมาจากการที่จะลดระดับพลังงานกิ๊บส์เป็นค่าที่เกิดขึ้นเมื่อมันมาถึงความมั่นคงของตน ขั้นต่ำ ความสมดุลของระบบทางอุณหพลศาสตร์วิธีการใด ๆ คงที่กล่าวว่าอำนาจ (ขั้นต่ำ) ดังนั้นพลังงานกิ๊บส์เป็นที่มีศักยภาพ (เอนทัลฟรี) ในระบบ isobaric-isothermal ให้เราอธิบายขั้นต่ำทำไมมันมีการระบุ ความจริงที่ว่านี้เป็นหนึ่งในหลักการที่สำคัญที่สุดของอุณหพลศาสตร์สมดุล: รัฐให้ที่อุณหภูมิและความดันเปลี่ยนไม่ได้หมายความว่าการเปลี่ยนแปลงต่อไปเป็นสิ่งที่จำเป็นในการเพิ่มระดับของพลังงานและนี้เป็นไปได้เฉพาะเมื่อคุณเปลี่ยนปัจจัยภายนอก

การกำหนดตัวอักษร - ตัวเลขกรัมเท่ากับความแตกต่างระหว่างเอนทัลปีที่รู้จักกันและความคุ้มค่าของอุณหภูมิสินค้าเอนโทรปีที่ นั่นคือพลังงานกิ๊บส์สามารถแสดงออกผ่านสูตรต่อไปนี้:

g = H - (S * t)

ที่ S - เอนโทรปีของระบบ; T - อุณหภูมิอุณหพลศาสตร์ H - เอนทัล เอนโทรปีของระบบในสูตรข้างต้นจะรวมอยู่ในการสั่งซื้อที่จะคำนึงถึงความจริงที่ว่าอุณหภูมิสูงจะช่วยลดสถานะของระบบระเบียบ (ความผิดปกติ) และต่ำ - ในทางตรงกันข้าม

เนื่องจากทั้งพลังงานกิ๊บส์เอนทัลและ - บางส่วนของการทำงานของระบบในอุณหพลศาสตร์โดยการเปลี่ยน G หรือ H สามารถที่โดดเด่นด้วยการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้น หากได้รับ สมปฏิกิริยา และการเปลี่ยนแปลงพลังงานกิ๊บส์แล้วมันเป็นของชั้นของความร้อน

ด้วยความเคารพต่อพลังงานนี้อาจจะมีสูตรกฎเดิมถ้าความดันและอุณหภูมิคงที่การสร้างของสารนวนิยายของครั้งแรก (น้ำยาพื้นฐาน) จะนำไปสู่ความจริงที่ว่าพลังงานในระบบที่มีการเปลี่ยนแปลงลักษณะที่เกิดขึ้นปฏิกิริยาและจำนวนของพวกเขาในผลมาจากการไม่มีผลกระทบ

เนื่องจากพลังงานที่ถูกอ้างถึงในบทความเป็นปริมาณตัวแปรแนวคิดของ "มาตรฐานพลังงานกิ๊บส์" ถูกนำไปดำเนินการคำนวณ ค่านี้มีอยู่ในแคตตาล็อกของสารเคมีใด ๆ ตัวเลขเท่ากับ 298 กิโลจูล / โมล (โปรดทราบว่ามิติเป็นเช่นเดียวกับฟันกรามพลังงานอื่น ๆ ) ค่านี้จะช่วยให้คุณสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงในแทบกระบวนการทางเคมีใด ๆ

หากในระหว่างหลักสูตรของ ปฏิกิริยาทางเคมี, การกระทำภายนอก (การทำงานจะทำ) จะเปิดในระบบแล้วกิ๊บส์พลังงานมีค่าเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยาดังกล่าวจะเรียก endergonic ดังนั้นหากระบบเองไม่ทำงานพลังงานใช้จ่ายเราจะพูดคุยเกี่ยวกับอาการ ekzergonicheskih

แนวคิดของพลังงานกิ๊บส์ได้พบการประยุกต์กว้างในทางเคมีที่ทันสมัย ยกตัวอย่างเช่นการสังเคราะห์พอลิเมอจะขึ้นอยู่กับปฏิกิริยานอกจากนี้ ในวิธีการดังกล่าวอนุภาคบางอย่างจะรวมกันเป็นหนึ่งค่าเอนโทรปีลดลง ขึ้นอยู่กับสูตรกิ๊บส์ก็สามารถจะแย้งว่าผลกระทบภายนอก (เช่นอุณหภูมิสูง) อาจจ่ายดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนนอกจากนี้ซึ่งเป็นที่ยอมรับในทางปฏิบัติ